Ejercicios quimica. Moles.

Soluciones: Ejercicios para clase (17/06/2013)


1) Una solución se prepara con 15g de carbonato de sodio y 335g de agua. El volumen final de la solución es 340cm3. Calcular:
a) %m/m
b) %m/V
c) Densidad
d) Molaridad
e) Molalidad
f) Fracciones molares de ambos componentes

2) Se mezclan 250cm3 de una solución acuosa de ácido clorhídrico 37%m/m, densidad 1,18g/cm3, con 350cm3 de agua.Calcular la concentración final del sistema expresándola en :
g) %m/m
h) %m/V
i) Molaridad
j) Molalidad
k) Fracciones molares de ambos componentes

3) Una solución acuosa de bromato de sodio 2,3%m/m tiene una densidad de 1,07g/cm3. Expresar su concentración en:
l) %m/V
m) Molaridad
n) Molalidad
o) Fracciones molares de ambos componentes

4) Se diluyen 10 cm3 de una solución de ácidosulfúrico 30% m/m (densidad 1,35g/cm3) hasta un volumen final de 150 cm3. Calcular el %m/v y la molaridad de la solución diluida.

5) Una solución de ácido sulfúrico 91 %m/m tiene una densidad de 1,81 kg/dm3. Determine el volumen de esta solución que deberá tomar para preparar 500 cm3 de una solución 0,5 M.

















Soluciones: Tarea para el 24/06/2013

1) Sepreparan 750 cm3 de una solución de HCl utilizando 14g del ácido y cantidad suficiente de agua. La densidad final de la solución es 1,2g/cm3. Expresar la concentración en: a) %m/m; b) %m/v; c) Molaridad; d) Molalidad; e) Fracción molar de soluto y de solvente.

2) Para preparar una solución 25 %m/m se disponen de 300g del soluto. Indicar a) masa final de la solución; b) masa de solvente necesaria.3) Una solución 15 %m/v de HClO4 se diluye hasta un volumen final de 6L. Si la concentración final es 0,2 M, ¿Cuál era el volumen de la solución inicial?

4) ¿Cuál es la molaridad de una solución de ácido fluorhídrico 11 %m/m (d= 1,4g/cm3)?

5) Se agregan 700g de agua a 500g de una solución acuosa de FeCl3 45,61 %m/v (d= 1,343g/cm3). Calcular la molalidad y la fracción molar de la soluciónfinal.

6) Determinar las fracciones molares de todos los componentes de una solución formada a partir de 200g de agua, 71g de carbonato de sodio y 79,9g de bromuro de sodio.

7) ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 80 cm3 de una solución de hidróxido de sodio 0,8 M para que resulte 2 %m/v?




























Igualación de Reacciones:

Igualar por elmétodo algebraico:

1) Fe2O3 + CO  Fe + CO2

2) NH4NO3  N2O + H2O

3) KH2PO4 + KOH  K3PO4 + H2O

4) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

5) RbOH + SO2  Rb2SO3 + H2O

6) P4O10 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O

7) C2H6O + O2  CO2 + H2O


















Estequiometria

1) Calcular el volumen de CO2(g) medido en CNPT producidos por la combustión de 2 moles de TNT según lareacción:

C7H5O6N3 (s) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O(g) + N2 (g)

Si la reacción hubiese ocurrido a 100ºC y 2 atm, ¿cuál sería el volumen obtenido?


2) Cuando se calienta nitrato de amonio (NH4NO3) se forma óxido nitroso y agua. ¿Cuántos moles de N2O se producen al descomponerse 8,0g de NH4NO3?

3) La reacción de combustión del etano (C2H6) es:

C2H6 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(l)a) ¿Qué masa de oxígeno sería necesaria para quemar completamente 15 kg de etano?
b) ¿Qué volumen de agua (d=1g/cm3) se formará?
c) ¿Cuántas moléculas de CO2(g) se obtendrán?


4) Cuando se calienta carbonato de calcio (caliza) se forma dióxido de carbono y óxido de calcio (cal viva). Calcular la masa de óxido de calcio producida al descomponerse 10,0g de carbonato de calcio, cuya purezaes 85%.

5) Calcular la concentración de la sustancia subrayada:

a) HCl, si 25 cm3 de dicha solución son valorados con 15 cm3 de NaOH 0,5M
b) H2SO4 si 25 cm3 de dicha solución son valorados con 33 cm3 de NaOH 0,1M
c) NaOH , si 25 cm3 de dicha solución son valorados con 40 cm3 de HCl 0,2M


6) Se intenta neutralizar 20cm3 de ácido sulfúrico 0,1 M con 10g de hidróxido de sodio (los...