Taller No 2 ejercicios mol


Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería
Departamento de Ciencias Básicas
Química General

Ejercicios mol-Avogadro

Objetivos
Promover el aprendizaje del concepto de mol a través de ejercicios contextualizados.
Estimular la búsqueda de información y su interpretación.
Utilizar el mol para realizar diferentes cálculos químicos.
Ejercicios contextualizados
En química se manejan muestras quecontienen grandes cantidades de átomos, iones o moléculas razón por la cual es conveniente tener una unidad especial para describir estos números, que para el caso es el mol que viene del latín y significa mole, pila o montón.
En el año de 1971 la XVI Conferencia de Pesas y Medidas designó al Mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia en el sistema internacional de medidas SI.Numéricamente la cantidad de entidades encontradas tienen un valor de 6,02x1023 y recibe el nombre de Número o Constante de Avogadro NA. Así, un mol de partículas contiene a su vez el número de Avogadro como se observa en la figura.











Una mol se define como: “La cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas o cualquier objeto a considerar) como el número de átomos enexactamente 12 g de 12C isotópicamente puro” (Brown p. 89)
1. Según lo anterior se puede afirmar que 12 gramos de 12C es igual a un mol
F___ V__
2. Un mol de C2H2 tiene un número mayor de átomos de carbono que 6.02x1023 moléculas de CO2 porque el C2H2 tiene el doble de átomos de carbono.
F__ V__
3. Complete las siguientes ecuaciones



4. Para sustancias formadas por más de un elemento la masa seobtiene sumando los pesos atómicos. Si se quiere calcular el peso en gramos de un mol de agua de debe tener en cuenta lo siguiente: (pesos aproximados)
Ej: 1 mol de agua (H2O) tiene una masa de?

1 mol de hidrógeno pesa 1 gramo
1 mol de oxígeno pesa 16 gramos

En total se tiene:

1 gramo x (2) de hidrógeno = 2 gramos de hidrógeno
16 gramos x (1) de oxígeno = 16 gramos de oxígeno

Así, 1 molde agua = 18 gramos

Esta igualdad se puede escribir para usar en factor de conversión como





Complete la tabla con la fórmula y los pesos de cada una de las sustancias.
compuesto
Fórmula Molecular
Peso g/mol
benceno
C6H6
78
Formaldehido


Ácido acético


Ácido clorhídrico


Dióxido de carbono


Ácido sulfúrico


Hidróxido de sodio



5. Complete el cuadro conla cantidad en gramos o moles para los compuestos propuestos
Compuesto
Masa (g)
Moles
Amoniaco
199

Ácido clorhídrico
13

Cloruro de sodio

4
Hidróxido de sodio

1
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6. 2.0 gramos de agua equivalen en moles a
a. 0.11
b. 0.22
c. 0.05
d. 0.01

7. El ácido sulfúrico cuya fórmula química esH2SO4 es un compuesto extremadamente corrosivo y se utiliza como un medidor de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes y para la síntesis de otros ácidos, entre otros.
Cuando entra en contacto 1.25 gramos de ácido sobre la piel de una persona se produce una quemadura; esta masa corresponde en moles y en moléculas respectivamente a
a.1.27x10-2 mol y 7.68x1021 moléculas
b. 0.126 mol y 7.68x10-21 moléculas
c. 6.4x10-3 mol y 6.02x1023 moléculas
d. 6.4x10-2 mol y 6.02x10-23 moléculas

8. La glucosa es un monosacárido que tiene como fórmula molecular C6H12O6, es la fuente primaria de energía de las células y el componente principal de polímeros importantes como la celulosa, el almidón y el glucógeno.
Determine el número de átomos dehidrógeno que hay en 0.520 moles



9. Determine la cantidad de moléculas de ácido clorhídrico que hay en 12.0 gramos.
10. Determine la cantidad de átomos de oxígeno que hay en
a. 0.12 moles de Ca(NO3)2
b. 1.3 moles de Na2CO3
11. El calcio es un elemento químico con propiedades como







Dentro de las aplicaciones industriales se encuentran: agente reductor en la extracción de otros metales como...