Ejercicios Quimica

TERMOQUÍMICA QCA 03

ANDALUCÍA

1.- A efectos prácticos se puede considerar la gasolina como octano (C8H18). Las
entalpías de formación estándar de H2O(g) , CO2(g) y C8H18(l) son,respectivamente:
− 241’8 kJ/mol, − 393’5 kJ/mol y − 250’0 kJ/mol. Calcule:
a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, expresada en kJ/mol,
sabiendo que se forman CO2 y H2O gaseosos.
b) Laenergía, en kilojulios, que necesita un automóvil por cada kilómetro, si su
consumo es de 5 L de octano líquido por cada 100 km.
Datos: Densidad del octano líquido = 0’8 kg/L. Masas atómicas: C = 12; H =1.SOL: a) ∆H o [ C8 H18 (l) ] = −5074, 2 kJ/mol
c
b) 1780,4 kJ.
2.- Calcule:
a) La variación de entalpía estándar para la descomposición de 1 mol de carbonato de
calcio, CaCO3(s), en dióxido decarbono, CO2 (g), y óxido de calcio, CaO(s).
b) La energía necesaria para preparar 3 kg de óxido de calcio.
Datos: ∆Ho (kJ/mol): CO2(g) = − 393’5; CaCO3(s) = − 1206’2; CaO(s) = − 635’6.
f
Masasatómicas: Ca = 40; O = 16.
SOL: a) ∆H o [ CaCO3 (s) ] = 177,1 kJ/mol
d
b) 9487,5 kJ.
3.- El proceso de fotosíntesis se puede representar por la ecuación:
6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)∆Hº = 3402’8 kJ
Calcule:
a) La entalpía de formación estándar de la glucosa, C6H12O6.
b) La energía necesaria para la formación de 500 g de glucosa mediante fotosíntesis.
Datos: ∆Ho [H2O(l)] = − 285’8kJ/mol ; ∆H o [CO2(g)] = − 393’5 kJ/mol.
f
f
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
SOL: a) ∆H o [ C6 H12 O 6 (s)] = −673 kJ/mol
f
b) 9452,2 kJ.
4.- Indique, razonadamente, cómo variará laentropía en los siguientes procesos:
a) Disolución de nitrato de potasio, KNO3, en agua.
b) Solidificación del agua.
c) Síntesis del amoniaco: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
5.- Se obtiene cloruro dehidrógeno a partir de la reacción:
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H = − 184’4 kJ
Calcule:
a) La energía desprendida para la producción de 100 kg de cloruro de hidrógeno.
b) La entalpía del enlace H...