Ejercicio De Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL CENTRO DEL PERÚ
Escuela académica profesional ingeniería química industrial
Apellidos y nombres: ESPINOZA HUAMAN Saul
EJERCIOS DE ENLACE IONICO
Ejercicio.-1: Calcule el pH de una disolución de HClO4 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH. son aditivos.

a) el ácido perclórico HClO4 es un ácido muy fuerte que está totalmente disociado, por tanto podemosescribir la siguiente reacción química que estará totalmente desplazada hacia la derecha: HClO4 + H2O  —> ClO4- + H3O+; por tanto, la concentración de ión hidronio será igual a 0,03 M
[H3O+]= 0,03 M; pH= – log[H3O+]; pH= – log(0,03); pH= 1,5 lo que corresponde a una disolución muy ácida
: NaOH –> Na+ + OH-; concentración de ión hidroxilo será igual a 0,05 M
[OH-]=0,05 M; la concentración de ión hidronio la calculamos a partir de la expresión del producto iónico del agua Kw=[H3O+]·[ OH-]
[H3O+]= Kw / [ OH-] ; [H3O+]= 10-14 / 0,05 = 2·10-13 M
pH= – log[H3O+]; pH= – log(2·10-13); pH= 12,7 lo que corresponde a una disolución muy básica
ejercicio_2: Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0’01 M tiene un pH de 5’6. Calcule:
a) La concentración detodas las especies químicas presentes.

Como el pH=5,6 entonces [H3O+]= 2,5·10-6 M
La reacción de disociación del ácido es la siguiente:
HCN  + H2O CN- + H3O+
las especies químicas presentes son: el agua H2O (que actúa como disolvente y, por tanto, no tiene sentido hablar de su concentración);
el ion hidronio H3O+, el ion hidroxilo OH−, el ácido cianhídrico HCN y el ion cianuro CN-
Laconcentración de ion cianuro CN- será la misma que la concentración de ion hidronio H3O+
[CN-] = [H3O+]= 2,5·10-6 M
La concentración de ion hidoxilo se calcula a partir de la expresión del producto iónico del agua Kw=[H3O+]·[OH−] que, a 25ºC, tiene un valor de 10-14

Por último, la concentración de ácido cianhídrico que queda sin disociar será igual a la concentración inicial menos la concentración deácido que se ha disociado 2,5·10-6 M (igual a la concentración de iones cianuro e hidronio porque la estequiometria es 1:1)
[HCN]= 0,01 M – 2,5·10-6 M = 0,0099975 = 0,01 M; lo cual es lógico ya que el ácido cianhídrico es un ácido débil y prácticamente no está disociado.

Ejercicio.-3:Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para preparar 250 mL de disolución 0’025M y determine su pH
1º – Se determina la cantidad de sustancia NaOH que se necesita para preparar 250 mL de disolución 0,025 M

es decir, se necesita tomar una cantidad de sustancia de 6,25·10-3 mol NaOH, para preparar 250 mL de disolución 0,025 M

2º – Se calcula la masa correspondiente a esa cantidad de sustancia

es decir, se necesita tomar una masa de 0,25 g NaOH puro para preparar 250mL de disolución 0,025 M

3º – Se determina la masa de NaOH del 80% de pureza

lo que significa que se necesita 0,31 g de NaOH, del 80% de pureza, para preparar 250 mL de disolución 0,025 M

ejercicio.-4: Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución. La concentración de H3O+ es 0’003 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido en disolución.En primer lugar se calcula la concentración inicial de ácido metanoico
M(HCOOH)= 46 g/mol             23 g HCOOH = 0,5 mol HCOOH              Molaridad= 0,5 mol / 10 L = 0,05 M
es decir, en la disolución tenemos inicialmente 0,05 mol de ácido metanoico por cada Litro de disolución
La reacción de disociación del ácido es la siguiente:
HCOOH  + H2O HCOO- + H3O+
Grado dedisociación α= disociado / inicial = 0,003 M / 0,05 M = 0,06 = 6 %;
Ejercicio.-5: Una disolución 0,0100 M de ácido acético está ionizada en 4,2%. Según esto, calcule la constante de ionización del ácido acético.

Por tratarse de un ácido débil las concentraciones de H3O+ y de CH3CO2- son iguales entre sí al 4,2 % de la concentración total del ácido : La

La concentración del CH3CO2H no ionizado...