QUÍMICA GENERAL

PROBLEMAS RESUELTOS

Dr. D. Pedro A. Cordero Guerrero

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA: LOS GASES

2010

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA: LOS GASES
CONCEPTOSTEÓRICOS BÁSICOS
GAS y VAPOR: Se le llama GAS a cualquier sustancia que en las condiciones ambientales se encuentra en estado gaseoso, mientras que se le llama VAPOR al estado gaseoso de cualquiersustancia que en las condiciones ambientales se encuentra en estado sólido o líquido. CONDICIONES NORMALES: Son unas condiciones de referencia en las que P = 1 atm y T = 0ºC = 273ºK HIPÓTESIS DE AVOGADRO:Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas. VOLUMEN MOLAR NORMAL: Un mol de cualquier gas en condiciones normalesocupa 22,4 litros LEY DE BOYLE-MARIOTTE: Para una misma cantidad de gas a Temperatura constante, el producto de la presión que ejerce por el volumen que ocupa es constante LEYES DE CHARLES Y GAY LUSSAC:1- Cuando se mantiene constante la presión, la relación entre el volumen ocupado por una cierta cantidad de gas y la temperatura a la que se encuentra, permanece constante. 2- La relación entre lapresión ejercida por una determinada cantidad de gas y la temperatura a la que se encuentre, es constante, si no hay variación de volumen ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES:

P.V = P’.V’

P P' = TT'

P. V P'. V' = T T'

V V' = T T'

ECUACIÓN DE CLAPEYRON:

P. V = n.R. T ⇒ P. V =

gramos .R. T , donde R es la constante de Pm

los gases: R = 0,082 atm.L/mol.ºK = 8,31 Julios/mol.ºK =1,98 cal/mol.ºK GAS IDEAL: Es aquel que cumple las leyes de los gases ideales (El volumen de sus partículas es nulo y no existen fuerzas atractivas entre ellas). ECUACIÓN DE VAN DER WAALS PARA LOSGASES REALES:

⎛ a.n 2 ⎞ ⎜ P + 2 ⎟ . ( V − n.b) = n.R. T V ⎠ ⎝

donde

a V2

(presión interna) y b (covolumen) son dos constantes experimentales propias de cada gas

PRESIÓN PARCIAL: Es la... [continua]

Leer Ensayo Completo

Cite este ensayo

APA

(2012, 10). Ejercicios Resueltos De La Ley De Las Presiones Parciales. BuenasTareas.com. Recuperado 10, 2012, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Ejercicios-Resueltos-De-La-Ley-De/5645683.html

MLA

"Ejercicios Resueltos De La Ley De Las Presiones Parciales" BuenasTareas.com. 10 2012. 2012. 10 2012 <http://www.buenastareas.com/ensayos/Ejercicios-Resueltos-De-La-Ley-De/5645683.html>.

MLA 7

"Ejercicios Resueltos De La Ley De Las Presiones Parciales." BuenasTareas.com. BuenasTareas.com, 10 2012. Web. 10 2012. <http://www.buenastareas.com/ensayos/Ejercicios-Resueltos-De-La-Ley-De/5645683.html>.

CHICAGO

"Ejercicios Resueltos De La Ley De Las Presiones Parciales." BuenasTareas.com. 10, 2012. consultado el 10, 2012. http://www.buenastareas.com/ensayos/Ejercicios-Resueltos-De-La-Ley-De/5645683.html.