EJERCICIOS tema II enlace

1 Qu condiciones energticas han de cumplirse para que se pueda afirmar que se ha originado un enlace 2.- Cul ser la electrovalencia del Al, Br, Ne 3.- Qu tipo de compuesto formarn el flor(Z 9) y el calcio (Z 20) Cul ser la frmula de dicho compuesto 4.- Ordenar de mayor a menor energa reticular los siguientes compuestos CaO, KF, CaS y KI. 5.- El cloruro de hierro(III) funde a 282C y el cloruropotsico a 776C. Cul de estos compuestos tendr mayor carcter inico7 6.- Razonar la veracidad o falsedad de la siguiente afirmacin El cloruro sdico puro no es conductor de la electricidad. 7.- Concepto de enlace inico procesos de formacin de iones, naturaleza de la interaccin y expresin de la energa reticular. Defina las magnitudes utilizadas. 8.- Aplique el ciclo de Born-Habber para la formacin de uncristal de xido de calcio. 9.- El nitrgeno y el fsforo pertenecen al mismo grupo de la tabla peridica sin embargo existe el PCI5 y no el NCl5. Raznese este hecho. 10.- La metilamina CH3NH2 es el primer compuesto de la serie de las aminas primarias. Representar esta molcula mediante diagrama de puntos. 11.- Representar mediante diagramas de Lewis las siguientes molculas Fosfina, sulfuro dehidrgeno, nitrgeno, sulfuro de bario, fluoruro de magnesio, dimetilamina. 12.- Indicar si las siguientes molculas tendrn o no enlaces mltiples HCN, CS2, CO2, OF2. 13.- Representar el in OH- mediante un diagrama de puntos. Hacer un recuento de cargas para verificar la carga negativa. 14.- Explicar todos los enlaces existentes en la molcula de cloruro amnico. 15.- Escribir las estructuras resonantes del innitrato. 16.- Representar la molcula de S03, sabiendo que los enlaces SO son idnticos y con una longitud de enlace intermedia entre la del sencillo y el doble. 17.- Explicar segn Lewis, la estructura de la molcula de cido ntrico, indicando en el esquema los distintos tipos de enlace que puede presentar. 18.- Explicar la posible geometra de las molculas de tetracloruro de carbono y de fosfina.19.- Deducir por la teora de orbitales atmicos cul es la geometra de la molcula de tricloruro de nitrgeno. 20.- Razonar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones Los orbitales hbridos son moleculares. Todos los orbitales hbridos estn situados en el mismo plano. En los compuestos orgnicos el carbono siempre utiliza orbitales hbridos sp3. El n de orbitales hbridos es igual a los de losorbitales atmicos implicados. 21.- Represente mediante un diagrama de solapamiento de orbitales la estructura del 3-butenal, sabiendo que los ngulos de enlace en tomo a los carbonos C(1) C(3) y C(4) son de 120 y los de C(2) son de 109, aproximadamente 22.- Explicar mediante orbitales hbridos la molcula de benceno, sabiendo que tiene simetra hexagonal. 23.- Razonar si son ciertas o falsas lassiguientes afirmaciones referentes a los orbitales moleculares Siempre que dos orbitales atmicos se combinan linealmente se forman dos orbitales moleculares. Cuando entre dos tomos se forman un enlace EMBED Equation.3 y otro EMBED Equation.3 , se dice que los dos tomos estn unidos por un doble enlace. La energa de un doble enlace es justamente el doble de la que corresponde a un enlace simple. Unenlace entre dos tomos recibe el nombre de triple cuando entre ellos se han formado dos enlaces EMBED Equation.3 y uno EMBED Equation.3 . Un orbital EMBED Equation.3 slo se puede formar cuando se combinan un orbital s de un tomo con un orbital p de otro tomo. Cuando dos tomos se aproximan en la direccin del eje x, sus orbitales px se combinan originando un orbital EMBED Equation.3 .24.- Concepto de orden de enlace. Aplquelo a las molculas de nitrgeno, oxgeno y flor y comente su relacin con las energas de enlace respectivas. 25.- Explica la estructura del cloro , mediante las teoras de enlace de valencia y de orbitales moleculares, calcula su orden de enlace y determina si tiene o no propiedades magnticas. 26.- Dadas las especies CN y CN-, determinar a) el orden de enlace de...