El Átomo y niveles de energía

Propósitos generales

Promover el uso de los equipos portátiles en el proceso de enseñanza y aprendizaje.

Promover el trabajo en red y colaborativo, la discusión y el intercambio entre pares, larealización en conjunto de la propuesta, la autonomía de los alumnos y el rol del docente como orientador y facilitador del trabajo.

Estimular la búsqueda y selección crítica de informaciónproveniente de diferentes soportes, la evaluación y validación, el procesamiento, la jerarquización, la crítica y la interpretación.

Introducción a las actividades

Una de las principales ideas de Bohr–que contribuyó al concepto moderno del átomo– fue que la energía del electrón está cuantizada, es decir, que el electrón está limitado sólo a ciertas energías permitidas.

El modelomecánico-ondulatorio del átomo (Física cuántica) también predice niveles principales de energía. Estos niveles se designan con la letra n, donde n es un número entero positivo. De esta manera, n = 1 corresponde alnivel energético principal más bajo. A medida que n aumenta, también se incrementa la energía del electrón y, en promedio, el electrón se encuentra más alejado del núcleo.

En la tabla periódica sepueden encontrar, para los elementos en su estado fundamental, hasta siete niveles de energía o capas en las que pueden situarse los electrones. Cada nivel de energía se divide según el momento angularorbital que lo describe, al que se le asigna una letra determinada: s,p, d, f.

Para cada momento angular hay un número determinado de orbitales, según la proyección en una dirección dada delmomento angular. Luego, en cada proyección pueden contener, como máximo, dos electrones cada uno diferenciados por el spin, un movimiento asociado clásicamente al giro sobre su eje.

La distribución deorbitales y número de electrones posibles en los cuatro primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

Niveles de energía (n)

1

2

3

4

Subniveles

s

s p

s p d...