El amoniaco

Amoníaco
Commons-emblem-notice.svg Amoníaco
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Estructura química.
Ammonia-3D-balls-A.png
Estructura tridimensional.
Nombre (IUPAC) sistemático
Azano
General
Otros nombres Hidruro de nitrógeno (III)
Trihidruro de nitrógeno
Espíritus de Hartshorn
Nitro-Sil
Vaporole
Gas de amonio
AM-FOL
Corna'e Sierbo
Fórmula molecular NH3
Identificadores
Número CAS7664-41-71
Número RTECS BO0875000 (anhidro)
BQ9625000 (soluciones)
PubChem 134988186
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia Incoloro
Olor penetrante y desagradable
Densidad 0.73 kg/m3; 0,00073 g/cm3
Masa molar 17,03 g/mol
Punto de fusión 195,42 K (-78 °C)
Punto de ebullición 239,81 K (-33 °C)
Punto de descomposición 773 K (500 °C)
Temperatura crítica 405,5 K (132 °C)Presión crítica 111,52 atm
Índice de refracción 1,355
Propiedades químicas
Acidez 9,24 pKa
Solubilidad en agua 89,9 g/100 ml (0 °C)
Momento dipolar 1,42 D
Termoquímica
ΔfH0gas -45,92 kJ/mol kJ/mol
ΔfH0líquido -40,2 kJ/mol kJ/mol
S0gas, 1 bar 192,77 J/mol·K J·mol-1·K
Calor específico 4,700 kJ/kg·K (liq)
80,08 kJ/mol·K cal/g
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 284 K (11 °C)
NFPA 704NFPA 704.svg
130
Temperatura de autoignición 924 K (651 °C)
Frases R R10, R23, R34, R50
Frases S (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61
Límites de explosividad 15–28 %
Riesgos
Ingestión Es peligroso. Síntomas incluyen náusea y vómitos; daño a los labios, boca y esófago.
Inhalación Los vapores son extremadamente irritantes y corrosivos.
Piel Disoluciones concentradas pueden producirquemaduras severas y necrosis.
Ojos Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas.
Más información Hazardous Chemical Database
Compuestos relacionados
Hidruros relacionados Arsina
Fosfina
Estibina
Bismutina
Hidruros de nitrógeno relacionados Hidrazina
Ácido azothídrico
Otros compuestos Hidróxido de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo quese indique lo contrario.
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmula NH3.
Según la teoría de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia, los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia losvértices de un tetraedro, distribución característica cuando existe hibridación sp3. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal (grupo puntual de simetría C3v). En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ion amonio, NH4+, con un átomo de hidrógeno en cada vértice de un tetraedro.
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gasincoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo porbacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos delimpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
Su nombre fue dado por el químico sueco Torbern Bergman al gas obtenido en los depósitos de sal cerca del templo de Amón, en Libia y viene del griego, ammōniakón, que significa lo perteneciente a Amón. 2 3
Índice [ocultar]
1 Usos y aplicaciones
2 Ambiente
3 Efectos nocivos en el organismo
3.1...