el cobre y sus sales
Páginas: 4 (954 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2013
INTRODUCCION
El cobre se encuentra en la naturaleza en forma de sales (sulfuros, arsenuros, cloruros y carbonatos) la mas común es la calcopirita CuFeS2. El cobre metálico se obtiene por combustiónoxidativa y defunción, seguida de la electrodeposición a partir de la disolución del sulfato.
El metal… es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico; sin embargo, esatacado por el acido nítrico y sulfúrico, en presencia de aire, para disoluciones que contienen el catión [Cu (H2O)6]2+, la ecuación para la reacción con el acido nítrico es 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (G. Chaverri, 1983)
Cuando una sustancia experimenta un cambio tal que las sustancias formadas tienen diferentes propiedades, se ha realizado un cambio químico. La combustión, lafermentación y la digestión son ejemplos de cambios químicos. La separación de un compuesto siempre requiere un cambio químico. Esta separación es un tipo de análisis. (Smoot y Price 1980)
OBJETIVOS:Emplear las técnicas aprendidas anteriormente (medir masa, decantar, lavar y secar en baño maría) para transformar una masa de cobre en varias de sus sales y volver a obtener el cobre elemental.Recordar los postulados de la teoría Atómica.
Analizar la naturaleza del enlace iónico y su efecto en las propiedad3es de los compuestos iónicos.
Procedimientos:
Obtención de nitrato decobre (II):
Se midió una muestra de cobre de 0.3g, se colocó en un beaker (250ml). Luego se le agregó 8ml de ácido nítrico (6mol/L) se calentó suavemente hasta que se disolvió, se diluyeron 45mlaproximadamente de agua destilada.
Obtención de hidrogeno de cobre (II):
A la solución anterior se le dejó enfriar y se añadieron 15ml de NaOH (6mol/L)
Transformación de hidróxido de cobre (II) a óxidode cobre (II):
Se calentó el precipitado anterior hasta que se observó un cambio total en el precipitado.
Obtención de sulfato de cobre (II):
Se lavó el precipitado con 60ml de agua...
El cobre se encuentra en la naturaleza en forma de sales (sulfuros, arsenuros, cloruros y carbonatos) la mas común es la calcopirita CuFeS2. El cobre metálico se obtiene por combustiónoxidativa y defunción, seguida de la electrodeposición a partir de la disolución del sulfato.
El metal… es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico; sin embargo, esatacado por el acido nítrico y sulfúrico, en presencia de aire, para disoluciones que contienen el catión [Cu (H2O)6]2+, la ecuación para la reacción con el acido nítrico es 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (G. Chaverri, 1983)
Cuando una sustancia experimenta un cambio tal que las sustancias formadas tienen diferentes propiedades, se ha realizado un cambio químico. La combustión, lafermentación y la digestión son ejemplos de cambios químicos. La separación de un compuesto siempre requiere un cambio químico. Esta separación es un tipo de análisis. (Smoot y Price 1980)
OBJETIVOS:Emplear las técnicas aprendidas anteriormente (medir masa, decantar, lavar y secar en baño maría) para transformar una masa de cobre en varias de sus sales y volver a obtener el cobre elemental.Recordar los postulados de la teoría Atómica.
Analizar la naturaleza del enlace iónico y su efecto en las propiedad3es de los compuestos iónicos.
Procedimientos:
Obtención de nitrato decobre (II):
Se midió una muestra de cobre de 0.3g, se colocó en un beaker (250ml). Luego se le agregó 8ml de ácido nítrico (6mol/L) se calentó suavemente hasta que se disolvió, se diluyeron 45mlaproximadamente de agua destilada.
Obtención de hidrogeno de cobre (II):
A la solución anterior se le dejó enfriar y se añadieron 15ml de NaOH (6mol/L)
Transformación de hidróxido de cobre (II) a óxidode cobre (II):
Se calentó el precipitado anterior hasta que se observó un cambio total en el precipitado.
Obtención de sulfato de cobre (II):
Se lavó el precipitado con 60ml de agua...
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