El Espectro Electromagnetico

Los Espectros
Los espectros pueden ser de emisión o de absorción y cada uno de ellos a su vez puede ser continuo y discontinuo (de rayos o bandas). Los espectros de emisión se obtienen apartir de la radiación emitida directamente sobre el cuerpo. Los espectros de absorción se forman cuando una radiación luminosa compuesta pasa a través de un cuerpo y este la absorbe total oparcialmente. 

Tipos De Espectros
Espectro continuo
Espectro en absorción
Espectros con líneas de emisión
Espectro electromagnético
Evidencia Experimental De Bohr
En 1913, NielsBohr, físico danés, modificó el modelo de Rutherford y propuso un modelo planetario del átomo de hidrógeno. Los postulados de Bohr aparecen como una forma de explicar las evidenciasexperimentales de los espectros atómicos a la luz de los conocimientos que se tenían después de la aceptación de la cuantización en el micromundo pero antes de la formalización de la mecánica cuántica:* Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos.

* Esos electrones no irradian energía en forma continua, como enunciaba la teoría electromagnética de la materia.

* Loselectrones pueden alcanzar niveles de energía más altos al absorber cantidades fijas de energía.

* Los electrones que caen a niveles más bajos de energía emiten cantidades fijas de energía.* El momento angular de un electrón en órbita es un múltiple entero de h/2 (h= constante de Planck
El Efecto De La Energía Sobre Los Electrones
El efecto fotoeléctrico es la base de laproducción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadasen los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada.