EL HOMBRE Q CALCULABA

PRACTICA No 8 “DENSIDAD”.
Nombre del Alumno: Jonathan Misael flores cruz Grupo: 3 “A”
Nombre de los Profesores: Clementina de la Rosa Padrón y Francisco Javier Martínez.
1.- Objetivo
Compara las densidades de diferentes líquidos.
Justificación: Al comparar las densidades comprobara que los líquidos pesan distintos.2.-Hipótesis
Si los líquidos pesan diferentes entonces el más pesado estará en la parte de abajo.
3.-Marco teórico
La densidad de los líquidos se mide de una manera similar a como se midió la densidad de los sólidos, para ello se utilizan 3 métodos: el del picnómetro, el de la probeta y el del principio de Arquímedes. Es necesario tener encuenta la temperatura porque ésta influye en el valor de la densidad: a medida que aumenta la temperatura, la densidad del líquido se hace ligeramente menor.
Material Sustancias
-Probeta de 100 ml -Agua colorada
-PipetaPasteur -Aceite
-Miel
-Alcohol
Procedimiento:
En la probeta agregar lentamente y con cuidado 20 ml de miel, aceite y alcohol de cada sustancia en orden.
4.-Resultados5.-Bibliografía
Wikipedia
Yahoo
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PRACTICA № 9 “CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES”.
Nombre del alumno: Lucero García Reyes
Nombre de los profesores: Clementina de la Rosa Padrón y Francisco Javier Martínez.
Fecha: 23 de octubre del 2013
1.-Objetivo.
Preparar disoluciones con una concentración determinada.
2.-Justificación.
Losseres vivos tenemos diversas sales disueltas en nuestro organismo (sueros) en ciertas concentraciones que nos son dañinas, sin embargo al cambiar la concentración pueden ser muy peligrosas para nosotros e incluso mortales por lo que debemos de saber preparar soluciones en concentraciones exactas.
Estamos rodeados de soluciones tanto en productosalimenticios como en medicamentos, en productos industriales como pinturas, el agua es una solución y el mismo mar es una solución, en nosotros mismos tenemos sueros salinos y glucosados y además tenemos sales de calcio, carbonatos, etc.
3.-Introducción.
Una solución es un sistema bifásico formado por un soluto que se encuentra en poca cantidad y undisolvente que se encuentra en gran cantidad con respecto al soluto. Existen dos clasificaciones generales para las soluciones y son: A) Soluciones empíricas y B) Soluciones valoradas.
En las soluciones empíricas podemos encontrar:
a) Soluciones diluidas, en las que hay una pequeña cantidad de soluto para una determinada cantidad de disolvente.b) Soluciones concentradas, con una gran cantidad de soluto para una determinada cantidad de disolvente.
c) Soluciones saturadas, en las cuales se ha disuelto al máximo de soluto a una determinada temperatura y cualquier adición posterior ya no se disuelve y se van al fondo del recipiente como un sólido.
d) Soluciones sobresaturadas, se obtienencalentando una solución saturada con lo cual se puede disolver más soluto, estas soluciones son inestables y al bajar la temperatura, someterlas a un golpe o vibración o agregar un cristal se transforman en una solución saturada.

Las soluciones anteriores nos indican la cantidad exacta de soluto y disolvente sin embargo es necesario conocer...