el jesu

Institución Educativa Técnica Industrial El Milagroso


Tema:
(Gases ideales, presión, volumen, temperatura, teoría y formula de los gases ideales)

Integrantes:
Shirly Vanessa Obeso
Hailyn Gutierrez Figueroa
Abraham Lugo Ramírez
Jesús David De La Rosa


Materia: Química


Profesor(a): Gina Carrillo


Año: 2014


Soledad/atlántico

Contenido
1) Introducción
2) ObjetivoGenerales
3) gases ideales
4) Teoría y Formulas De los Gases Ideales
5) Presión
6) Volumen
7) Temperatura
8) Leyes de los gases ideales
9) Conclusión



















La termodinámica se ocupa solo de variables microscópicas, como la presión, la temperatura y el volumen. Sus leyes básicas, expresadas en términos de dichas cantidades, no se ocupan para nada de quela materia está formada por átomos. Sin embargo, la mecánica estadística, que estudia las mismas áreas de la ciencia que la termodinámica, presupone la existencia de los átomos. Sus leyes básicas son las leyes de la mecánica, las que se aplican en los átomos que forman el sistema.
No existe una computadora electrónica que pueda resolver el problema de aplicar las leyes de la mecánicaindividualmente a todos los átomos que se encuentran en una botella de oxígeno, por ejemplo. Aun si el problema pudiera resolverse, los resultados de estos cálculos serian demasiados voluminosos para ser útiles.


















Objetivo General
Analizar los enfoque de la ley de los gases y la relación que hay entre temperatura, presión, volumen con este concepto de ley de los gases,profundizar los temas y dar formulas y teorías para problemas de este uso que ocupa dicho fenómeno que es el gas.






















Gases Ideales
Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Laenergía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura

Presión
La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del recipiente que lo contiene. Cuantas más moléculas choquen mayor será la presióny cuanto más rápido se muevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura), mayor será la presión.

El volumen
El volumen es una propiedad de los materiales que utilizamos todos los días; cuando compras un refresco, un jugo o un yogurt, verás que su contenido siempre está expresado en unidades de volumen.
El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo y, como tal,tiene una amplia aplicación en Química.
La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m3) que equivale a mil litros (1000 L). En química no se utilizan estas cantidades tan grandes, las unidades más utilizadas en el laboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).







Temperatura
La Temperatura es una propiedad de la materia que estárelacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío, y al revés de calor. Sin embargo, aunque tengan una estrecha relación, no debemos confundir la temperatura con el calor.
Cuando dos cuerpos, que se encuentran a distinta temperatura, se ponen en contacto, se producen unatransferencia de energía, en forma de calor, desde el cuerpo caliente al frío, esto ocurre hasta que las temperaturas de ambos cuerpos se igualan. En este sentido, la temperatura es un indicador de la dirección que toma la energía en su tránsito de unos cuerpos a otros.

La relación que en del Volumen, Temperatura y presión con los GASES IDEALES
Un gas ideal se caracteriza por...