El Modelo Atómico De Dalton

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. Instituto de Ciencias Náuticas Contralmirante José María García

Modelos atómicos

Realizado por:

Anaya, Joaquín
Montilla, Aura Liz
Pacheco, Nathaly

La Asunción, 11 de junio del 2010
Introducción
En química y física, átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes)[1] es la unidadmás pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en elsiglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.[2] [3
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamenteobsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica.
Durante este trabajo se explicara la primera teoría especulada, la de Dalton y la teoría actual del modelo atómico.

El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. El siguientemodelo fue el Modelo atómico de Thompson
Éxitos del modelo
* El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
* Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales oelementos.
* En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

Postulados de Dalton
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se puedencombinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos

Modelo atómico actual: teoría cuántica
La teoría atómica actual establece que el electrón tiene un comportamiento tanto de onda como de partícula, lo que se conoce como comportamiento dual onda/partícula. Por lo tanto, si es una onda tienepropiedades que lo caracterizan como longitud de onda, frecuencia de una onda, energía que transporta. Mientras que si es una partícula, además tiene una masa característica.
La teoría cuántica reafirma la teoría de Bohr señalando que los electrones se ubican en distintos niveles de energía, la cual aumenta a medida que se alejan del núcleo. Cada nivel de energía tiene órbitas en las cuales seencuentra en movimiento un electrón. Las formas de las órbitas dependen del nivel de energía.

Figura 8: Modelo atómico actual
Para caracterizar la ubicación de los electrones en el interior de un átomo se desarrollaron los números cuánticos:
1. Número cuántico principal n: El numero cuántico n indica el nivel energético en que se encuentra un electrón. Sus números sólo pueden ser enteros...