El Modelo De Thomson

El Modelo de Thomson
Cuando Thomson planteó su modelo atómico se conocía que los átomos eran neutros. Ciertos experimentos lograron comprobar que los átomos estaban formados por partículas positivasy partículas negativas.
Thomson expuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897, y puede describirse diciendo que: "El átomo se encuentraconstituido por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Además, como elátomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas".
Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que elconjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta ese momento.Experimento de Rutherford
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa. Para observar el resultado de el bombardeo, alrededoro de la lámina de oro puso una pantallafluorescente. La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque igual que si tratamos de tirar pequeños bollitos de papel a través de una reja, la mayor parte del espacio de un átomo esespacio vacío
Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (que poseen carga positiva).
Muy pocos rebotan, porque chocanfrontalmente contra esos centros de carga positiva
A lo que concluyó al siguiente modelo atómico
Fundamentado en los efectos de su trabajo que presentó la existencia del núcleo atómico, Rutherford mantieneque casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares....