El Mol
Páginas: 4 (816 palabras)
Publicado: 6 de marzo de 2013
EL MOL: “UNA DOCENA DE HUEVOS Y UN MOL DE AZÚCAR, POR FAVOR”.
Compramos calcetines por pares (2 calcetines), huevos por docena (12 huevos), gaseosas por caja (24 latas), lápices por gruesa (144lápices) y el papel por resma (500 hojas). Una docena contiene el mismo número de piezas, ya sea que contemos una docena de melones o una docena de naranjas. Pero una docena de naranjas y una docena demelones no pesan lo mismo. Si un melón pesa tres veces más que una naranja, por consiguiente una docena de melones pesará tres veces más que una docena de naranjas.
Pero qué tal si hablamos desustancias químicas es posible medir una docena de sosa caústica, un gruesa de cloro, entonces¿cómo cuentan los químicos?.
Los químicos cuentan los átomos y moléculas por moles. (Un solo átomo de carbonoes demasiado pequeño para poder verlo, pero un mol de átomos de carbono llenan una cuchara sopera). Un mol de carbono y un mol de magnesio contienen el mismo número de átomos. Pero un átomo deMagnesio pesa el doble que un átomo de carbono, así que un mol de Magnesio pesa dos veces más que un mol de carbono.
Según la definición del Sistema Internacional de Unidades, un mol es considerado lacantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales que él número de átomos presentes en 12 gr. de Carbono 12. Ese número es 6.022 x 1023, y se conoce como número de Avogadro, endonde las unidades elementales pueden ser átomos, moléculas, iones, burros, vacas, melones y hasta bombones o cualquier otro tipo de unidad de fórmula.
Un mol de gas contiene el número de Avogadrode moléculas, no importa de qué gas se trate. Además el número de Avogadro de moléculas de gas ocupará el mismo volumen(a una presión y temperatura dada), no importando lo grandes, pequeñas o pesadasque sean las moléculas individuales. Un mol de cualquier gas a temperatura y presión estándar ocupa un volumen de aproximadamente 22.4 L.
Para poder tener una idea del tamaño del número de...
Compramos calcetines por pares (2 calcetines), huevos por docena (12 huevos), gaseosas por caja (24 latas), lápices por gruesa (144lápices) y el papel por resma (500 hojas). Una docena contiene el mismo número de piezas, ya sea que contemos una docena de melones o una docena de naranjas. Pero una docena de naranjas y una docena demelones no pesan lo mismo. Si un melón pesa tres veces más que una naranja, por consiguiente una docena de melones pesará tres veces más que una docena de naranjas.
Pero qué tal si hablamos desustancias químicas es posible medir una docena de sosa caústica, un gruesa de cloro, entonces¿cómo cuentan los químicos?.
Los químicos cuentan los átomos y moléculas por moles. (Un solo átomo de carbonoes demasiado pequeño para poder verlo, pero un mol de átomos de carbono llenan una cuchara sopera). Un mol de carbono y un mol de magnesio contienen el mismo número de átomos. Pero un átomo deMagnesio pesa el doble que un átomo de carbono, así que un mol de Magnesio pesa dos veces más que un mol de carbono.
Según la definición del Sistema Internacional de Unidades, un mol es considerado lacantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales que él número de átomos presentes en 12 gr. de Carbono 12. Ese número es 6.022 x 1023, y se conoce como número de Avogadro, endonde las unidades elementales pueden ser átomos, moléculas, iones, burros, vacas, melones y hasta bombones o cualquier otro tipo de unidad de fórmula.
Un mol de gas contiene el número de Avogadrode moléculas, no importa de qué gas se trate. Además el número de Avogadro de moléculas de gas ocupará el mismo volumen(a una presión y temperatura dada), no importando lo grandes, pequeñas o pesadasque sean las moléculas individuales. Un mol de cualquier gas a temperatura y presión estándar ocupa un volumen de aproximadamente 22.4 L.
Para poder tener una idea del tamaño del número de...
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