El Origen De La Tabla Peri Dica

El origen de la Tabla
Periódica

Por Edna L. Torres Salinas

Antes de que existiera la tabla
periódica se creía
Que solo había

Lavoisier
1787

Döbereiner
1817

Cl:35.45
Br:79.90
I: 125.90
35+126=161
161 / 2 =80.5
En una lista separo
El promedio de los
los 33 elementos
elementos de los
extremos,en:
era casi
exacto a la
del
• masa
Metales
elemento del medio

•

No metales

Autor de las“tríadas”
Cl, Br, I.
Un elemento
es toda aquella sustancia
que no puede descomponerse en otras
más sencillas

Dobereiner
Tríadas de elementos

Berzelius 1814
Sería Berzelius quien
llevase
a cabo la
primera agrupación de
los
elementos,
ordenándolos
alfabéticamente
e
incluyendo el dato de su
peso atómico. Inventó
un sistema sencillo de
notación química que
introdujo en 1814. Sus
símbolos eran letras
tomadas delnombre del
elemento, en ocasiones
en latín.

Chancourtois Newlands
1864
1862
Ley de las
octavas

Chancourtois fue el
•
los elementos por su
primero“al
enordenan
darse
el octavo elemento
cuenta peso
de queatómico,
las
contado
a partir de uno de ellos, es
propiedades
de los
elementos
una de repetición del
unaeran
especie
funciónprimero"
de su peso
atómico

Newlands
• Propuso
Propuso
LeydeOctavas
las Octavas
la Leylade
las
Organizó los elementos en orden de
masa atómica creciente, cada octavo
elemento tiene propiedades similares.

Stanislao Cannizzaro 1860
Logró corregir los errores de las
masas atómicas propuestas por
Dalton.
Utilizó
un
método
sistemático que le permitió
construir una tabla con las masas
atómicas correctas para los
elementos. Para desarrollar su
método Cannizzaro retomóel
trabajo de Amadeo Avogadro,
quien propuso que volúmenes
iguales de gases, sometidos a la
misma presión, tienen el mismo
número de moléculas. Cannizzaro
también propuso que algunos
elementos
forman
moléculas
diatómicas; es decir, están
integradas por dos átomos:
oxígeno, hidrógeno, nitrógeno,
flúor, cloro, bromo y yodo.

Mendeleiev
1869
 Propiedades

Padre de la tabla
Meyer
1870
periodicafísicas
Volumen atómico

propiedades-->
Químicas

• Masa atómica de orden creciente
Horizontalmente
• Propiedades similares verticalmente
• Dejo espacios en la tabla prediciendo
unos
• Galio, Germanio, Escadio.

Mendeleiev
Colocó los elementos por orden
creciente de sus pesos atómicos

Ley
Periódica de Mendeleiev
Las propiedades, tanto físicas como
químicas,
de los elementos varían
periódicamenteal aumentar la masa
atómica”

Mendeleiev dejó espacios vacíos y dedujo
que faltaban elementos por
descubrir.

Meyer
Publicó su trabajo un año después de
Mendeleiev

Mendeleiev
1872 publico una nueva
tabla periódica, con 8
columnas separada en dos
grupos

Henry Moseley 1913
Autor de la tabla
periódica actual, ordeno
los elementos según su
número atómico.
De tal manera permite
identificar larepetición
periódica
de
las
propiedades físicas de
los elementos, quizá aún
más que las químicas.

Henry Moseley
Tabla Periódica Actual
Ordenó los elementos por su
número atómico creciente

Ley Periódica
“Las propiedades de los elementos
son funciones periódicas de su
número atómico”.

Henry Moseley

Por su atención

Grupos y periodos
Se basa en 18
columnas, los
elementos que
forman cada una
deellas tienen la
misma valencia y
número atómico,
además de
propiedades
similares

• Costa de 7 filas o
hileras
horizontales, los
elementos que
forman poseen
propiedades
diferentes pero
masas similares

1
2

Clasificación de los
elementos
15
ME

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

TA
TA

16
TA
LE
S

LOI

METALES DE
TRANSICIÓN

METALES

DE
S

Metales lantánidos (tierras raras)
Metales actínidos

H
A
L
O
G
E
N
OS

GASES NOBLES

METALES
ALCALINOTERREOS
METALES
ALCALINOS

13 14
17
ME
ME NO

18

Metales alcalinos
Son metales blandos de color gris
plateado que se pueden cortar
con un cuchillo.
Son muy reactivos (se combinan
con facilidad con elementos no
metálicos), son buenos
conductores de calor así como la
electricidad; reaccionan de
inmediato con el agua, oxigeno y
otras sustancias químicas, y...