Estudio De Tabla Peri Dica

ESCUELA DE CONSTRUCCIÓN
TÉCNICO EN PREVENCIÓN DE RIESGOS

ESTUDIO
ESTUDIO DE
DE LA
LA TABLA
TABLA
PERIÓDICA
PERIÓDICA
Prof. Ing. Katherine Tapia
1

AA lo
lo largo
largo de
de la
la historia,
historia, los
los químicos
químicos han
han intentado
intentado ordenar
ordenar los
los
elementos
elementos de
de forma
forma agrupada,
agrupada, de
de tal
tal manera
manera que
que aquellos
aquellos queque
posean
posean propiedades
propiedades similares
similares estén
estén juntos.
juntos. El
El resultado
resultado final
final el
el
sistema
sistema periódico.
periódico.
Los elementos están colocados por orden creciente de su número
atómico (Z).
Se denominan

GRUPOS

PERÍODOS

a las columnas de la tabla

a las filas de la tabla

La
Lautilidad
utilidaddel
delsistema
sistemaperiódico
periódicoresideresideen
enque
quelos
loselementos
elementosde
deun
un
mismo
mismogrupo
grupoposeen
poseenpropiedades
propiedadesquímicas
químicassimilares.
similares.
2

PERÍODOS

GRUPOS

3

ESPECIES
ESPECIESCON
CONCARGA
CARGAELÉCTRICA.
ELÉCTRICA.IONES.
IONES.
Si un átomo neutro gana o pierde electrones, se convierte en una
especie cargada, denominada ion.
Si gana electrones, hay exceso de éstos, el ion seránegativo y se
denomina anión.
Si pierde electrones, hay defecto de éstos, el ión será positivo y se
denomina catión.
Los elementos químicos se pueden clasificar, según su facilidad para
perder o ganar electrones.
Tipo de elemento

Ejemplo

Facilidad para formar iones

Metales

Li, Be, Re, Ag

Forman fácilmente iones positivos

No metales

O, F, I, P

Forman fácilmente iones negativos

SemimetalesSi, Ge

Forman con dificultad iones positivos

Gases nobles

He, Ne, Ar

No forman iones
4

Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas
semejantes, ya que tienen el mismo número de electrones en su
capa de valencia (última capa electrónica) y están distribuidos en
orbitales del mismo tipo.
Por ejemplo, los elementos del grupo 17:
Configuración electrónica

Elemento
Flúor

1s2 2s22p5

Cloro

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Bromo
Yodo

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
2

2

6

2

6

10

2

5

Configuración
más externa

ns2 np5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

Estos hechos sugieren que las propiedades químicas de un
elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su
capa de valencia.
5

Se distinguen varios bloques caracterizados por una configuraciónelectrónica típica de la capa de valencia.
A) Elementos representativos
 Su electrón diferenciador se aloja en un orbital

s o un orbital p
 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
n sx (x =1, 2) o n s2 n px (x= 1, 2, ..., 6)
 Los elementos representativos constituyen los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18
del sistema periódico.
B) Metales de transición
 Su electrón diferenciador sealoja en un orbital

d
 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
(n-1) dx n s2 (x= 1, 2, ..., 10)
 Los metales de transición constituyen los grupos del 3 al 12 del sistema periódico.
6

C) Metales de transición interna
 Su electrón diferenciador se aloja en un orbital f
 La configuración electrónica de su capa de valencia es:
(n-2) fx (n-1) d0 n s2 (x= 1, 2, ..., 14)

Excepciones El hidrógeno de configuración 1s1 no tiene un sitio definido dentro de los

bloques.
 Por su comportamiento químico diferente, los elementos del grupo 12 (Zn,
Cd, Hg), cuya capa de valencia tiene una configuración (n-1) d10 n s2, no se
consideran elementos de transición debido a su comportamiento químico.

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Los bloques del Sistema Periódico se ubican de la siguiente forma:

8

PROPIEDADESPROPIEDADESPERIÓDICAS
PERIÓDICAS
VOLUMEN ATÓMICO
RADIO ATÓMICO
RELACIONES
DE TAMAÑO

RADIO COVALENTE
RADIO IÓNICO

ENERGÍA O POTENCIAL
DE IONIZACIÓN
RELACIONES DE
ENERGÍA

ELECTRONEGATIVIDAD

ELECTROAFINIDAD

9

EL
ELTAMAÑO
TAMAÑOATÓMICO
ATÓMICO
Los átomos e iones no tienen un tamaño definido, pues sus orbitales no ocupan
una región del espacio con límites determinados. Sin embargo, se acepta...