El Pelicano
Páginas: 3 (572 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2012
IV. Cantidad de sustancia y número de partículas.
Actividad IV.1
Moles, partículas y masa.
En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos. Cuando se requiera cuantificarlos,algunos de ellos se pesan y algunos otros se cuentan, según nuestra convivencia. Es más cómodo pesar lentejas, arroz y tortillas que contar los granos individuales, y es más conveniente contar huevos,lápices y hojas de papel que pesarlos. Todos los materiales que apreciamos en el macromundo están formados por partículas unitarias: átomos, iones o moléculas, ¿Cómo podemos contarlos o medirlos si sonpartículas que no se pueden ver? A través del desarrollo de esta actividad aprenderás a realizar cálculos químicos utilizando, el concepto de mol y el numero de Avogadro, en ejemplos de la vida cotidiana.1. Lee con cuidado el tema “La mol” de las paginas 152 y 154 del libro Fundamentos de la Química, de Morris Hein y Susan Arena. Después, analiza junto con un compañero los ejemplos resueltos del8.1 al 8.6.
2. Contesta individualmente en tu libreta de apuntes las preguntas de repaso 1, 2, 3, 4, 7, 8 y 9de las paginas 169 y 179 de tu texto. Compara tus respuestas con tu compañero para quese evalúen mutuamente.
3. Resuelve individualmente en tu libreta de apuntes el problema 3 de los ejercicios en pares de la pagina 170.
¿Qué es un mol?
R= es la unidad con la que sepueden medir las sustancias.
¿Qué tiene una masa mayor: un mol de átomos de K o un mol de átomos de Au?
R= Tiene mayor masa un mol de Au porque su peso molecular es de 196 gramos, mientras queel K es de 39 gramos.
¿Qué tiene más átomos: un mol de átomos de K o un mol de átomos de Au?
R= Según la ley de Avogadro, tienen la misma cantidad, aunque el Au sea mas pesado.¿Qué tiene más electrones: un mol de átomos de K o un mol de átomos de Au?
R= Au: Z = 79; K: Z = 19. Con esto deducimos que el Oro tiene más electrones.
¿Cuál es el valor...
Actividad IV.1
Moles, partículas y masa.
En la vida diaria convivimos con muchos materiales y objetos. Cuando se requiera cuantificarlos,algunos de ellos se pesan y algunos otros se cuentan, según nuestra convivencia. Es más cómodo pesar lentejas, arroz y tortillas que contar los granos individuales, y es más conveniente contar huevos,lápices y hojas de papel que pesarlos. Todos los materiales que apreciamos en el macromundo están formados por partículas unitarias: átomos, iones o moléculas, ¿Cómo podemos contarlos o medirlos si sonpartículas que no se pueden ver? A través del desarrollo de esta actividad aprenderás a realizar cálculos químicos utilizando, el concepto de mol y el numero de Avogadro, en ejemplos de la vida cotidiana.1. Lee con cuidado el tema “La mol” de las paginas 152 y 154 del libro Fundamentos de la Química, de Morris Hein y Susan Arena. Después, analiza junto con un compañero los ejemplos resueltos del8.1 al 8.6.
2. Contesta individualmente en tu libreta de apuntes las preguntas de repaso 1, 2, 3, 4, 7, 8 y 9de las paginas 169 y 179 de tu texto. Compara tus respuestas con tu compañero para quese evalúen mutuamente.
3. Resuelve individualmente en tu libreta de apuntes el problema 3 de los ejercicios en pares de la pagina 170.
¿Qué es un mol?
R= es la unidad con la que sepueden medir las sustancias.
¿Qué tiene una masa mayor: un mol de átomos de K o un mol de átomos de Au?
R= Tiene mayor masa un mol de Au porque su peso molecular es de 196 gramos, mientras queel K es de 39 gramos.
¿Qué tiene más átomos: un mol de átomos de K o un mol de átomos de Au?
R= Según la ley de Avogadro, tienen la misma cantidad, aunque el Au sea mas pesado.¿Qué tiene más electrones: un mol de átomos de K o un mol de átomos de Au?
R= Au: Z = 79; K: Z = 19. Con esto deducimos que el Oro tiene más electrones.
¿Cuál es el valor...
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