El pH del suelo

El pH del suelo es una medida de la acidez o alcalinidad en los suelos. El pH se define como el logaritmo (base 10) negativo de la actividad de los iones hidronio (H+o, más precisamente, H
3O+aq) en una solución. El índice varía de 0 a 14, siendo 7 neutro. Un pH por debajo de 7 es ácido y por encima de 7 es básico (alcalino).
El pH del suelo es considerado como una de las principales variablesen los suelos, ya que controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. El rango de pH óptimo para la mayoría de las plantas oscila entre 5,5 y 7,0 sin embargo muchas plantas se han adaptado para crecer a valores de pH fuera de este rango.Denominación
Rango de pH
Ultra ácido
< 3.5
Ácido extremo
3.5–4.4
Ácido muy fuerte
4.5–5.0
Ácido fuerte
5.1–5.5
Moderadamente ácido
5.6–6.0
Ligeramente ácido
6.1–6.5
Neutro
6.6–7.3
Ligeramente alcalino
7.4–7.8
Moderadamente alcalino
7.9–8.4
Alcalino fuerte
8.5–9.0
Alcalino muy fuerte
> 9.0

Factores que afectan al pH. Obviamente nos referimos a todos aquellos que influyen sobre la concentración de [H+] en elsuelo:

•Producción de CO2 que pasa a H2CO3 generando Hidrogeniones (la atmósfera del suelo suele ser mucho más rica en anhídrido carbónico que la que se encuentra sobre él)
•Presencia en el suelo de ácidos orgánicos de bajo peso molecular como acético, cítrico, oxálico, etc… (los residuos de ciertos tipos de plantas suelen tener mucho que ver)
•Presencia en el suelo de ácidos fuertes comonítrico y sulfúrico desprendidos por la actividad microbiana
•Humus que contienen grupos funcionales de tipo carboxílicos, fenólicos, enólicos, etc… (de nuevo la naturaleza de los residuos vegetales que se aporten al suelo son de suma importancia)
•Abundancia en el suelo de óxidos de Fe y Al, que en medio ácido pueden modificar considerablemente el pH
•Sales solubles ácidas, básicas o neutras, lascuales se acumulan en el suelo ya sea por
•Meteorización de los minerales presentes en el medio edáfico
•Mineralización (descomposición) de la materia orgánica que se incorpora al suelo

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida (se forma cuando la humedaden el aire se combina con los óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre.) si presenta un pH menor que 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gasescitados.
Acidez en suelos viene de H+ y de los iones de Al3+ en la solución del suelo y adsorbido a la superficie del suelo. Mientras que el pH es la medida de H+ en disolución, Al3+ Es importante en los suelos ácidos, porque entre pH 4 y 6, Al3+ reacciona con agua (H2O) formando AlOH2+, y Al(OH)2+, con liberación de iones adicionales de H+. Cada ión de Al3+ puede crear iones 3 H+. Muchos otrosprocesos contribuyen a la formación de los suelos ácidos como las precipitaciones, uso de fertilizantes, la actividad radicular de la planta y de la meteorización de los minerales primarios y secundarios del suelo. Los suelos ácidos también pueden ser causados ​​por los contaminantes tales como la lluvia ácida y las escorrentías de las minas
Precipitaciones: Los suelos ácidos se encuentran másfrecuentemente en áreas de alta precipitación. El exceso de lluvias lixivia base de catión de la tierra, el aumento del porcentaje de Al3+ y H+ en relación con otros cationes. Además, el agua de lluvia tiene un pH ligeramente ácido de 5,7, debido a una reacción con CO2 en la atmósfera que forma ácido carbónico.
El uso de fertilizantes: Los fertilizantes de amonio (NH4+) reaccionan en el suelo en un...