el pk de un indicador

PRÁCTICA No 6
El pK de un indicador
Evelin Raygoza Pérez, Jose de Jesus
Laboratorio de Análisis Instrumental (Química analítica III)
4° semestre grupo “c”.
Programa Educativo QuímicoFarmacéutico Biólogo, Unidad Académica de Ciencias Químicas, Área de Ciencias de la Salud, Universidad Autónoma de Zacatecas.
Campus Universitario UAZ campus siglo XXI, km 6, carretera Zacatecas-Guadalajara,Ejido la escondida, 98160, Zacatecas, Zacatecas.
13 de marzo de 2013

RESUMEN
Elaboramos un espectro de absorción de las soluciones problema a pH de 1, 6.9 y 13. Una vez hecho esto se seleccionanlas dos longitudes de onda donde la diferencia de absorbancia de la especie acida y de la básica tengan la mayor diferencia, las longitudes de onda con las que trabajamos fueron de (440 y 550nm), y conlas lecturas de absorbancia obtenidas de las soluciones que contenían el indicador con pH realizmos un grafico y el punto donde se intersectan estas dos determinamos el pK del indicador azul debromotimol.

Palabras clave: azul de bromotimol, pk, ph.
INTRODUCCION
la espectrofotometría se utiliza para medir el pKa de un indicador ácido-base conocido como azul de bromotimol. Este indicador(HIn) es un ácidomonoprótico y podemos representar su disociación como sigue:
HIn → H+ + In-
La expresión de equilibrio para esta disociación se puede escribir como:
PH = pKa - log (HIn)/(In)
Esto sepuede re arreglar para dar:
Log (In-)/(HIn) = pH – pKa
Esto está en la ordenada al origen de una ecuación para una línea recta.
y = mx + b
En donde y es log (In)/(HIn), m = 1 y b = -pKa. Por lotanto, si el término log se grafica Contra pH, la pendiente es 1, la ordenada en el origen es –pKa y la línea debe atravesar el eje del pH en donde:
pH = pKa
En el último punto (In-) = (HIn) y, portanto, el log de la razón de estos términos es cero y pH = pKa.
Los espectros de absorción son los espectros resultantes de intercalar una determinada sustancia entre una fuente de luz y un...