El Principio de Le Chatelier

El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.Una reacción muy indicada para mostrar dicho principio es el equilibrio que se establece entre el catión hexaacuacobalto(II), que se forma cuando una sal de cobalto(II) se disuelve en agua, y el anióntetraclorurocobalto(II).
En el primero el número de coordinación del cobalto es seis y tiene una coloración rosada, mientras que en el segundo el cobalto tiene un índice de coordinación cuatro ypresenta un color azul fuerte característico (azul cobalto):

A temperatura ambiente el equilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda y la disolución presenta un color rosado intenso.
Siañadimos cloruro, o calentamos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (el Cl- se consume para formar el complejo y en ese sentido la reacción es endotérmica).
Si tratamos de añadir iones clorurodisolviendo cloruro de sodio, ocurre que la disolución se satura antes de que el cambio de color sea apreciable.

Al calentar (5 min) se logra el desplazamiento del equilibrio hacia la derecha por elaumento de la temperatura, desplazamiento que será visible por el cambio de color.

El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, elsistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
Una reacción muy indicada para mostrar dicho principio es el equilibrio que se establece entre el catiónhexaacuacobalto(II), que se forma cuando una sal de cobalto(II) se disuelve en agua, y el anión tetraclorurocobalto(II).
En el primero el número de coordinación del cobalto es seis y tiene una coloración rosada,mientras que en el segundo el cobalto tiene un índice de coordinación cuatro y presenta un color azul fuerte característico (azul cobalto):

A temperatura ambiente el equilibrio se encuentra...