Principios de Le Chatelier

Principios de Le Chatelier.
El Principio de Le Chatelier, se refiere a que un estado de equilibrio químico es
mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica
algúnparámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración
de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección (hacia
los reactivos o hacia los productos)hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.

Basándonos en el Principio de Le Chatelier, vamos a ver los efectos que producen
distintos factores externos sobre un sistema en equilibrio.
Efecto de laTemperatura
Si en el sistema donde sucede una reacción se eleva la temperatura, la reacción se
trasladará hacia el lado que absorba calor (reacción endotérmica). Por otro lado, si
la temperaturadisminuye, la reacción se trasladará para el lado que desprenda calor
(reacción exotérmica).
Efecto de un catalizador
Los catalizadores son sustancias que aceleran las reacciones químicas. No
afectaran alequilibrio químico ya que aceleran la reacción directa e inversa por
igual. El único efecto es hacer que el equilibrio se alcanza más rápidamente.
Efecto de la Concentración
Consideremos el siguienteequilibrio químico:
CO(g) + Cl2(g) Û COCl2(g)
Para el que, a una cierta temperatura, se tiene:

Si se añade más cloro al sistema, inmediatamente después de la adición tenemos:
[Cl2]>[Cl2]eq1 [CO]=[CO]eq1[COCl2]=[COCl2]eq1

Entonces:

Por tanto, el sistema no se encuentra en equilibrio. Para restablecer el equilibrio
debe aumentar el numerador y disminuir el denominador. Es decir, el sistema debe
deevolucionar hacia la formación del COCl2 (hacia la derecha).
Si disminuimos las concentraciones de CO, de Cl2 o de ambas, el equilibrio se
desplaza hacia la izquierda, ya que tiene que disminuir elnumerador.
Un aumento de la concentración de os reactivos, o una disminución de los productos
hace que la reacción se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de
la concentración de los...