El Saber Es Conoser

Presentación


Tema: Reacciones de combustión y sus aplicaciones




Índice
1.- introducción
2.- Conceptos sobre combustión
3.- Reacción de Combustión
4.- Comburentes. Propiedades. Definiciones
5.- Tipos de Combustión
a- Combustión completa
b- Combustión incompleta
6.- Reacción exotérmica
7.- Combustión estequiometria o teórica
8.-Aplicaciones de las reacciones de combustión
9.- conclusión

1. Introducción
En este trabajo que presentare a continuación desarrollare el tema de la Reacción de la combustión y sus aplicaciones, en el cual mostrare los diferentes tipos de combustión y ejemplos de cada uno de ellos. También se define el término general de combustión, sus aplicaciones en nuestra vida cotidiana.
Este tema se me haceinteresante ya que la combustión es un tema muy extenso ya que en términos generales la combustión se basa en la reacción química de una sustancia o de una mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno, ya sea la quema de papel, de gasolina, madera o cualquier otra cosa.
Para mí la combustión se remonta hasta la época de la aparición de los humanos ya que se dieron cuenta que al tallarrepetidamente dos pedazos de madera sobre hiervas secas estas se encendería y así descubrieron el fuego. Por lo que esa fue una de las primeras combustiones que experimento el hombre y otro ejemplo podría ser cuando caían rayos sobre cualquier arbusto o árbol este se encendía.

2. Conceptos de combustión
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia omezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible. La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aireatmosférico el comburente más habitual. La reacción del combustible con el oxígeno origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son CO 2 y H 2O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases de combustión. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxigeno y no con el nitrógeno, el otro componente del aire. Por lo tanto el nitrógeno del aire pasaráíntegramente a los productos de combustión sin reaccionar.
3. Reacción de combustión
La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustanciacombustible.

La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente más habitual.

La reacción del combustible con el oxígeno origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son CO2 y H2O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases decombustión. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxigeno y no con el nitrógeno, el otro componente del aire. Por lo tanto el nitrógeno del aire pasará íntegramente a los productos de combustión sin reaccionar.

Las reacciones químicas que se utilizan en el estudio de las combustiones técnicas tanto si se emplea aire u oxigeno, son muy sencillas y las principales son:C + O2 -----------------CO2

CO + ½ O2 ------------CO2

H2 + ½ O2 -------------H2O

S + O2 -----------------SO2

SH2 + 3/2 O2 ---------SO2 + H2O

Entre las sustancias más comunes que se pueden encontrar en los productos o humos de la reacción se encuentran:

* CO2
* H2O como vapor de agua
* N2
* O2
* CO
* H2
* Carbono en forma de hollín
* SO2

4. Comburentes
Como ya...