el saber un dia mas

Formulario # 1***
Moisés García Gómez
(Química)
Unidad 1***
Estructura del átomo***
Regla de Hund configuración electrónica
Ver los niveles y electrones si los niveles son los mismosentonces se suman electrones
Se hace la representación.
Ponerle al grupo que pertenecen los elementos.
Modelo de Lewis**
Los electrones de valencia son los de la última olbitra y poder alcanzar 8electrones a esto se le llama modelo de Lewis o del octeto.
Se coloca ele elementó y se le ponen los electrones que son el número de grupo.
Para una molécula solo se juntan los electrones y que dancargados según.
Que son enlaces químicos***
Son ls fuerzas que atraen a los átomos que forman enlaces químicos todo esto basado en lo que es el carácter eléctrico de electrones y mas compuestos aloselectrones de la ultima capa se les llama electrones de valencia.
La regla del octeto al formarse un enlace los atomos pierden, ganan o comparten electrones para lograr una estructura similar alade un gas in erte
Calcular electronegatividad***
Enlaces covalentes- electrova. Es menor al 50%
Enlaces ionicos-electrva. Es mayor del 50%
Para esto se escoje H 2º acada elemento se le sacaelectronega. Luego se resta, sale 1.4 y se busca en porcentajes e indica si es mayor o menor.
Enlace metálico***
Enlace que ocurre entre los enlaces de los metales son un conjunto de cargas positivas queson los Kernels de los átomos metálicos y los electrones atmosféricos pertenecen a todos los cationes es decir a los átomos que están unidos entre si que rodea a los Kermes.
Atracciones de bardelwoals****
Son débiles atracciones de carácter electroestático entre moléculas es el más débil de todos y se debe a la deformación de configuración electrónica de cada átomo provocada por el campoeléctrico de los átomos vecinos, también se les llama enlaces de polarización con esto se puede explicar los enlaces entre el agua y gases.
Puente de hidrogeno***
Algunos compuestos como el agua y el...