el sistema solar
Páginas: 2 (447 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2013
República Bolivariana de Venezuela Integrantes:
Ministerio del Poder Popular para la Educación#11 Guzmán Carlos.
Liceo “Creación Cúa” #13 Herrera Yorgelys.
Cátedra: Química#16 Avendaño Nakary.
4to año sección “E” #18 Goyo Yessenia.Puentes de Hidrógeno
(TRABAJO FINAL)
Prof. Alfredo Medina.
Nva Cúa, 27/11/12
Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomoselectronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad delátomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno.
Obsérvese laconfiguración electrónica del Oxígeno:
8O 1s2 2s2 2pxêé pyé pzé
de ahí que
d+ d+
d-
d+ d+d- configuración electrónica del Oxígeno.
El puente de Hidrógeno es relativamente débil entre -20 y -30 kJ mol-1, la fuerza de enlaceaumenta al aumentar la electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. Por tanto, el puente de Hidrógeno existe en numerosas moléculas no solo en el agua. Aquí solo setratará lo referente al agua.
La estructura del agua favorece las interacciones para formar puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre es perpendicular entre las moléculas participantes, además, es...
República Bolivariana de Venezuela Integrantes:
Ministerio del Poder Popular para la Educación#11 Guzmán Carlos.
Liceo “Creación Cúa” #13 Herrera Yorgelys.
Cátedra: Química#16 Avendaño Nakary.
4to año sección “E” #18 Goyo Yessenia.Puentes de Hidrógeno
(TRABAJO FINAL)
Prof. Alfredo Medina.
Nva Cúa, 27/11/12
Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomoselectronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad delátomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno.
Obsérvese laconfiguración electrónica del Oxígeno:
8O 1s2 2s2 2pxêé pyé pzé
de ahí que
d+ d+
d-
d+ d+d- configuración electrónica del Oxígeno.
El puente de Hidrógeno es relativamente débil entre -20 y -30 kJ mol-1, la fuerza de enlaceaumenta al aumentar la electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. Por tanto, el puente de Hidrógeno existe en numerosas moléculas no solo en el agua. Aquí solo setratará lo referente al agua.
La estructura del agua favorece las interacciones para formar puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre es perpendicular entre las moléculas participantes, además, es...
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