El Termino

El término "sal" puede referirse a:
* Sal, cualquier compuesto químico eléctricamente neutro, formado por cationes y aniones.
* Sal ácida, es posible que se den neutralizaciones parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características ácidas o básicas.
* Sal, el nombre común del cloruro de sodio, mineral alimenticio usado como condimento desde la antigüedad;su uso en la humanidad posee una historia.
* Sal, una isla y municipio de Cabo Verde.
* SAL, un acrónimo aplicado a la figura jurídica española Sociedad Anónima Laboral.
* SAL, Aeropuerto Internacional de El Salvador por su códico IATA.
* SAL, acrónimo de Suid-Afrikaanse Lugdiens, nombre en afrikaans de South African Airways, aerolínea sudafricana.
* SAL, acrónimo de SouthAtlantic League, liga de béisbol profesional de Estados Unidos.
* Sal, en criptografía, bits aleatorios que son usados como una de las entradas en una función derivadora de claves.
* Sal gema, el mineral formado por cristales de cloruro de sodio.
* las sales aromáticas, usadas antiguamente para ayudar a recuperarse a las víctimas de desmayos;
* Sal de Epsom, el nombre común delsulfato de magnesio.
* Sal, una canción de Gustavo Cerati del disco Fuerza Natural (2009)
En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido,está pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formandose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.
Ejemplos:
LiOH + H2CO3 → LiHCO3 Bicarbonato de Litio
Fe(OH)2 + H2CO3 → FeH4CO5 Bicarbonato Ferroso
Hay dos tipos de ejemplo sales:
* Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
* Sales básicas,como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
Calculo de Ph en una solución de sal ácida:
Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación:
* Ph = 1/2(Pka1 + Pka2)
NOMENCLATURA PARA QUIMICA ORGANICA
Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (tal como se lleva a cabo en química inorgánica).* EJEMPLOS:
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Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas. |
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¿Cómo se nombran? |
    Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno- delante del nombre de la sal neutracorrespondiente. |
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Si nos dan la fórmula |
    En la fórmula: NaHCO3a) Disociamos la sal en sus ionesA partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2 y el hidrógeno +1.c) Recordar los números de oxidación con los que pueden actuar los elementoscentrales, y asignar prefijos y sufijos. |
Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto. |
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Si nos dan el nombre |
    En el nombre: Hidrogenosulfito de sodioa) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura deStock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:b) Formular el oxácido de S+4c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuántos cationes y...