El Tomba

Entre 1908 y 1917 Robert Andrews Millikan llevo a cabo una serie de experimentos para medir la carga de un electrón con gran precisión. Su trabajo demostró que la carga de cada electrónera exactamente la misma. En su experimento, Millikan analizo el movimiento de minúsculas gotas de aceite que adquirían carga estática a partir de los iones del aire. Suspendía en el airelas gotas cargadas mediante la aplicación de un campo eléctrico y seguía su movimiento con un microscopio. Al aplicare sus conocimientos sobre electroestática, Millikan encontró que lacarga de un electrón es de -1.6022 x 10 -19 C. A partir de estos datos calculo la masa de un electrón.
El modelo de Rutherford de la estructura atómica dejaba un importante problema sinresolver. Se sabía que el hidrogeno, el átomo más sencillo, contenía solo un protón, y que el átomo de helio contenía dos protones. Rutherford y otros investigadores habían propuesto quedebía existir otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo, hecho que el físico ingles Jame Chadwick probo en 1932. Cuando Chadwick bombardeo una delgada lamina de berilio conpartículas “a, el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos y. experimentos posteriores demostraron que esos rayos en realidad constan de un tercer tipo de partículassubatómicas, las que llamo neutrones, ya que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones, ahora se podía explicar elmisterio de la relación de la masa: en el núcleo de helio existen dos protones y dos neutrones, y en el hidrogeno hay solo un protón y no hay neutrones.
El neutrón es una partículaeléctricamente neutra; juntamente con los protones, los neutrones son los constitutivos fundamentales del núcleo atómico y se les considera como dos formas de una misma partícula: el nucleón.