El Tomo

DEFINE:
El Átomo
Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
Ión
Un ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo deátomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión. El proceso de pérdida o ganancia de carga formal se llama ionización.
Catión
Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationesse describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original.
Anión
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Electrolitos
Electrólito o electrolito es una sustancia que puede someterse ala electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos. Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico.
Molécula
La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas deuna sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Es un conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes. Es la expresión mínima de un compuesto o sustancia química, es decir, es una sustancia química constituida por la unión de varios átomos que mantienen las propiedades químicas específicas de la sustancia que forman.


Modelo Atómico
Un modelo atómico esuna representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento.

John Dalton
John Dalton (Nació en Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido) el 6 de septiembre de 1766 y murió en Mánchester, 27 de julio de 1844) fue un naturalista, químico, matemático ymeteorólogo británico.
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Esta teoría, Dalton la demostró a través del modelo atómico conocido como el modelo atómico de Dalton, lo cual postula lo siguiente:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que sonindivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales; y que los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reaccionesquímicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono(CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2).
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.


Joseph Thomson
Joseph John "J.J." Thomson, (Mánchester, Inglaterra, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Inglaterra, 30...