el yodo

Definición :
El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης, iodes, "violeta").

Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.
Se emplea en :
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante.Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.
Características principales :
Al igual que todos los halógenos, forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de loselementos del grupo, y tiene ciertas características metálicas. Puede presentar diversos estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre.



Compuestos:
El yodo diatómico (I2) en una disolución de yoduro (I-) forma poliyoduros como el triyoduro, I3-, o el pentayoduro, I5-. También forma compuestos con otros haluros, por ejemplo el IF8-.
En disolución acuosa puedepresentar diferentes estados de oxidación. Los más representativos son el -1, con los yoduros, el +5 formando yodatos, y el +7, peryodatos (oxidante fuerte).
El yoduro de hidrógeno (HI), se puede obtener por síntesis directa con yodo molecular e hidrógeno molecular, o bien con yodo molecular y un reductor.
Los yodatos (IO3- pueden obtenerse a partir de yodo molecular con un oxidante fuerte).Algunos yoduros de metales pueden obtenerse por síntesis directa, por ejemplo:
Fe + I2 → FeI2
Y a partir de éste pueden obtenerse otros por sustitución
Información importante
. Información general
Nombre, símbolo, número Yodo, I, 53
Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 5, p
Masa atómica 126,90447 u
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 18, 7(imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 140 pm
Electronegatividad 2,66 (Pauling)
Radio atómico (calc) 115 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 133 pm
Radio de van der Waals 198 pm
Estado(s) de oxidación -1, 1, 3, 5, 7
Óxido Ácido fuerte
1.ª Energía de ionización 1008,4 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1845,9 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3180 kJ/mol
Propiedades físicas
Estadoordinario Sólido
Densidad 4930 kg/m3
Punto de fusión 355,95 K (83 °C)
Punto de ebullición 457,4 K (184 °C)
Entalpía de vaporización 20,752 kJ/mol
Entalpía de fusión 7,824 kJ/mol
Abundancia y obtención
El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.

El yodo se obtiene apartir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO3- a partir de los nitratos del salitre (separándolos previamente de éstos). El primer método para la separación del yodo del salitre fue descubierto por el chileno Pedro Gamboni, en su oficina salitrera Sebastopol, ubicada en la Región de Tarapacá.

En el caso de partir de yodatos, una parte de estos sereducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen reaccionar con el resto de yodatos, obteniédose yodo:
IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
Cuando se parte de yoduros, estos se oxidan con cloro y el yodo obtenido se separa mediante filtración. Se puede purificar reduciéndolo y haciéndolo oxidarse con cloro.
2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
El yodo se puede preparar de forma ultrapura haciendo reaccionaryoduro de potasio, KI, con sulfato de cobre, CuSO4.
Papel biológico
El yodo es un elemento químico esencial. La glándula tiroides fabrica las hormonas tiroxina y triyodotironina, que contienen yodo. El déficit en yodo produce bocio y mixedema. Las hormonas tiroideas juegan un papel muy básico en la biología, actuando sobre la transcripción genética para regular la tasa metabólica basal. La...