yodo

Características principales
Al igual que el resto de halógenos, forma un
gran número de moléculas con otros
elementos, pero es el menos reactivo de los
elementos del grupo, y tiene ciertas
características metálicas. Puede presentar
diversos estados de oxidación : -1, +1, +3, +5,
+7. Reacciona con el mercurio y el azufre.
Abundancia y obtención
El yodo es el halógeno menos abundante,presentándose en la corteza terrestre con una
concentración de 0,14 ppm , mientras que en el
agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.
El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I- ,
presentes en el agua de mar y en algas, o en
forma de yodatos, IO 3- a partir de los nitratos
del salitre (separándolos previamente de
éstos). El primer método para la separación del
yodo del salitre fuedescubierto por el chileno
Pedro Gamboni , en su oficina salitrera
Sebastopol, ubicada en la Región de Tarapacá .
En el caso de partir de yodatos, una parte
de estos se reducen a yoduros, y los yoduros
obtenidos se hacen reaccionar con el resto de
yodatos, obteniédose yodo:
IO3- + 5I - + 6H + → 3I 2 + 3H2 O
Cuando se parte de yoduros, estos se
oxidan con cloro y el yodo obtenido se separamediante filtración. Se puede purificar
reduciéndolo y haciéndolo oxidarse con cloro.
2I - + Cl 2 → I2 + 2Cl -
El yodo se puede preparar de forma ultrapura
haciendo reaccionar yoduro de potasio, KI, con
sulfato de cobre, CuSO4.
Compuestos
El yodo diatómico (I 2 ) en una disolución de
yoduro (I - ) forma poliyoduros como el
triyoduro, I 3- , o el pentayoduro, I5 -. También
forma compuestoscon otros haluros, por
ejemplo el IF 8- .
En disolución acuosa puede presentar
diferentes estados de oxidación . Los más
representativos son el -1, con los yoduros, el
+5 formando yodatos, y el +7, peryodatos
(oxidante fuerte).
El yoduro de hidrógeno (HI), se puede
obtener por síntesis directa con yodo
molecular e hidrógeno molecular , o bien con
yodo molecular y un reductor.
Los yodatos(IO 3- pueden obtenerse a partir
de yodo molecular con un oxidante fuerte).
Algunos yoduros de metales pueden
obtenerse por síntesis directa, por ejemplo:
Fe + I 2 → FeI2
Y a partir de éste pueden obtenerse otros
por sustitución.
Isótopos
Hay 37 isótopos de yodo, pero sólo el I-127 es
estable. El radioisótopo artificial yodo-131 (un
emisor beta y gamma) [1] con un periodo desemidesintegración de 8 días se ha empleado
en el tratamiento de cáncer y otras patologías
de la glándula tiroidea. El yodo-129 (con un
periodo de semidesintegración de unos 16
millones de años) se puede producir a partir
del xenón-129 en la atmósfera terrestre, o
también a través del decaimiento del
uranio-238. Como el uranio-238 se produce
durante cierto número de actividades
relacionadas con laenergía nuclear, su
presencia (la relación 129 I/I) puede indicar el
tipo de actividad desarrollada en un
determinado lugar. Por esta razón, el
yodo-129 se empleó en los estudios de agua
de lluvia en el seguimiento del accidente de
Chernóbil . También se ha empleado como
trazador en el agua superficial y como
indicador de la dispersión de residuos en el
medio ambiente. Otras aplicacionespueden
estar impedidas por la producción de
yodo-129 en la litosfera a través de un número
de mecanismos de decaimiento. En muchos
aspectos el yodo-129 es similar al cloro-36.
Es un halógeno soluble, relativamente no
reactivo, existe principalmente como anión no
solvatado, y se produce por reacciones in situ
termonucleares y cosmogénicas. En estudios
hidrológicos, las concentraciones deyodo-129
se dan generalmente como la relación de
yodo-129 frente al yodo total (prácticamente
todo yodo-127). Como en el caso de la
relación 36Cl/Cl, las relaciones 129 I/I en la
naturaleza son bastante pequeñas, 10-14 a
10 -10 (el pico termonuclear de 129I/I durante
las décadas 1960 y 1970 alcanzó unos valores
de 10-7 ). El yodo-129 se diferencia del
cloro-36 en que su periodo de...