El átomo y sus componentes

El átomo y sus componentes
El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula.
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales.
Elprimero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles. De hecho están formados por partículas, llamadas subatómicas, que son:
PROTÓN:
Partícula elemental con carga eléctrica positivaiqual a 1, su masa es una uma (unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que ladel electrón, se simboliza p +.
ELECTRÓN:
Partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1, masa despreciable y se simboliza
e-
NEUTRÓN:
Partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa ligeramente superior a la del protón, se simboliza n0.
En 1932 J. Chadwick descubrió los neutrones, partículassubatómicas sin carga que se encuentran en el núcleo junto a los protones.






Partícula subatómica
Símbolo
Carga eléctrica
Masa (u)
Electrón
e-
-1
1/1840
Protón
P+
1
1
Neutrón
n0
0
1

Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico, mientras que los electrones lo hacen en la corteza que lo rodea. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo queconvierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras.
ª El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico (Z) es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Z = p+
Si bien la masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, el número de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, pero sí su estabilidad frente aposibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad).
Número atómico (Z)
El número atómico es el número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Los elementos están ordenados en la tabla periódica en orden creciente de su número atómico. En un átomo neutro el número de electrones será igual al de protones.

Masa atómica
(Peso atómico) M, es la masa de una cantidad deátomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (El cual es el número de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12.
Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g,es decir 55.847
uma.

Número másico (A)
El número másico es el número total de partículas que constituyen el núcleo (número de protones + número de neutrones). A = Z+N

Isótopos
Dos átomos son isótopos cuando tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones, tienen por tanto el mismo número atómico y distinto número másico.


Niveles de energía.

Existen 7 niveles De energíaO capas donde Pueden situarse Los electrones, numerados Del 1, el más interno, al 7, el Más externo.

Los electrones se desplazan en regiones llamadas orbitales. Los orbitales atómicos se agrupan en niveles de energía y a la vez en subniveles, y pueden alojar un número máximo de electrones por cada uno. Los niveles comienzan con los números 1; 2; 3; 4; etc. que a la vez se dividen en lossubniveles s,p,d y f. Cada subnivel puede contener un número máximo de electrones; entonces el nivel "s" puede tener hasta dos electrones en un solo orbital, el "p" hasta seis electrones en tres orbitales, el"d", hasta diez electrones en cinco orbitales, y el "f", catorce electrones en siete orbitales. Es posible encontrar varios orbitales en un subnivel, que tienen el mismo tamaño, la misma forma y la...