Elaboración De La Lavandina

Elaboración de lavandina
Fundamentación
En este Proyecto, queremos presentarles un producto que elaboramos, la lavandina (hipoclorito de sodio), demostrándoles su sencilla elaboración, así como también su potencia a la hora de eliminar bacterias, impurezas, suciedades, etc.
Antes de iniciar, queremos destacar que las materias primas utilizadas en la lavandina, son muy fáciles de adquirir.Objetivo General
• Elaborar lavandina (hipoclorito de sodio) y utilizarlo como producto desinfectante de bacterias.
Objetivos Específicos
• Investigar acerca de la historia de la lavandina.
• Reconocer la utilidad de elaborar lavandina, para combatir a las bacterias.
• Aplicar el método científico para la elaboración de lavandina.
Planteo del Problema
¿Se puede elaborar lavandina, parautilizarla en la desinfección y eliminación de bacterias con eficacia?
Formulación de Hipótesis
Sí, es posible elaborarla, a partir del hipoclorito de sodio el cual es el componente esencial para fabricarla.
Usos recomendados de la lavandina:
• Potabilización de Agua.
• Lavado de Frutas y Verduras.
• Lavado de ropa blanca.
• Desinfectar y desodorizar inodoros, cañerías, bañeras.
• Sacar manchas yverdín de balcones, baldosas y escaleras.
• Desinfección en general.







Hipoclorito de sodio:
IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA

- Fórmula: NaOCl
- Estructura Molecular:
Na-O-Cl


DEFINICIÓN
Hipoclorito de sodio (NaOCl) es un compuesto que puede ser utilizado para desinfección del agua. Se usa a gran escala para la purificacion de superficies, blanqueamiento, eliminación deolores y desinfección del agua.
La lavandina es un compuesto químico que se denomina Hipoclorito de Sodio, la fórmula es NaClO. Tiene poder de desinfección ya que rompe en pequeñas unidades la cadena de moléculas matando bacterias y mohos.
Libera oxígeno activo que ataca y descompone las proteínas destruyendo los microbios. Se ha comprobado que no es tóxica aún ingerida.
FORMA
El hipocloritosódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratadaNaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl • 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.
El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:
3 NaClO -> 2 NaCl + NaClO3
A veces se aprovecha estareacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.
PROPIEDADES QUÍMICAS
En general, los Hipocloritos son agentes oxidantes fuertes, con mayor fuerza que el peróxido de Hidrógeno o el Dióxido de Cloro. Su carácter de oxidante fuerte le permite actuar como agente deblanqueo y desinfección; estas propiedades se aprovechan para el tratamiento de fibras y la eliminación de microorganismos en el agua.
Las soluciones de Hipoclorito de Sodio caen dentro de dos clasificaciones: blanqueadores de uso doméstico, que contienen entre 5 y 5.5% de Cloro disponible, y soluciones fuertes o comerciales, que contienen entre 12 y 15% de Cloro disponible. El término "contenidode Cloro disponible", también denominado Cloro activo y compara el poder oxidante del agente con aquel de la cantidad equivalente de Cloro elemental empleado para hacer la solución.
Las soluciones de Hipoclorito de Sodio se descomponen en dos maneras (10): a Cloruro de Sodio (NaCl) y Oxígeno (O2)
(Reacción 1), o por desproporcionamiento a Cloruro de Sodio y clorato de Sodio (NaClO3) (reacción2):

Como afecta el PH al añadir hipoclorito de sodio al agua?
Debido a la presencia de soda cáustica en el hipoclorito de sodio, el valor del PH aumenta. Cuando el hipoclorito de sodio se disuelva en agua, se generan dos substancias, que juegan el papel de oxidantes y desinfectantes. Estos son acido hipocloroso (HOCl) y el ion de hipoclorito el cual es menos activo (OCl-). El Ph del agua...