Lavandina

Historia de la Lavandina:
La Lavandina nace en los albores de la química aplicada en Javel, entonces un pequeño pueblo suburbano y hoy barrio de París, Francia. Sudesarrollo está directamente asociado a los conceptos de asepsia y prevención de las enfermedades contagiosas. Se utiliza en la mayoría de los países del mundo donde se lo conoce con diversos e interesantes nombres.Un modesto origenEnel siglo XVIII el químico francés Claude Berthollet llegó a la conclusión de que el blanqueado de la ropa secada al sol se debía a la acción del oxígeno tanto como del sol y la temperatura. Buscando reproducir ese efecto, en 1785, terminó preparando una solución de hipoclorito que obtenía el mismo efecto.Durante las siguientes décadas se fueron descubriendo las verdaderas virtudes de este productoque lo lleva a ser el más poderoso desinfectante conocido.
|1790 |El médico francés Percy utiliza el producto contra la |
| |"podredumbre" en los hospitales y consigue una importante |
||reducción en los casos de infecciones entre pacientes. |
|1790 - 1850 |Se desarrolla como desinfectante. |
|1851 - 1900 |Es el principal aliado contra las recién descubiertas bacterias.|
|1901 - 1950 |Combatepor primera vez el cólera. |
|1951 - 1999 |Frente al rebrote de los virus, se establece como el |
| |desinfectante más potente. |
|2000 - . |Seconfirma como el eliminador de cualquier bacteria o virus. |

Usos recomendados de la lavandina:
Potabilización de Agua.
Lavado de Frutas y Verduras.
Lavado de ropa blanca.
Desinfectar y desodorizar inodoros, cañerías, bañeras.
Sacar manchas y verdín de balcones, baldosas y escaleras.
Desinfección en general.
Hipoclorito de sodio:
IDENTIDAD DE LA SUSTANCIA QUÍMICA
|- Fórmula:|NaOCl |
|- Estructura Molecular: |Na-O-Cl |
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Lavandina (Hipoclorito de sodio)
|- CAS: |7681-52-9 |
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|- Número UN: |1791 |
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|- Clase de Riesgo Primario UN: |8 |

DEFINICIÓN
El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocidopopularmente como lejía, cloro, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico.
Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.
En disolución acuosa sólo esestable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.
El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro.
FORMA
El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl · 2,5...