electivo

 Leyes de los gases ideales
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de moles de un gas ideal es:
en donde P es la presiónabsoluta, V volumen, n la cantidad de moles del gas, R la constante de los gases ideales que es 0,08205 atmósfera.dm ³/°K.mol y T la temperatura expresada en Kelvin.
Ley de Boyle afirma que elvolumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión.
p1.V1 = p2.V2
Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen delrecipiente, cuando la temperatura es constante.
La ley de Charles y Gay Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
V1/T1 =V2/T2
La ley de Avogadro afirma que a volumen constante la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
p1/T1 = p2/T2
Experimentos:
Ley de Boyle:
1.- Para realizar nuestroexperimento necesitamos una jeringa grande y unos globos de colores pequeños.
En primer lugar sacamos totalmente el émbolo de la jeringa, llenamos un globo de aire y lo introducimos en la jeringa. Luegocolocamos el émbolo sin introducirlo del todo y tapamos el agujero pequeño de la jeringa con un dedo.
Al empujar el émbolo vemos que disminuye el volumen del globo.
Ahora metemos el globo lleno de aireen la jeringa y colocamos el émbolo introduciéndolo hasta el fondo (sin aplastar el globo). Luego tapamos el orificio pequeño de la jeringa con un dedo y tiramos del émbolo. En este caso vemos queaumenta el volumen del globo.

Primer caso
Al empujar el émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprime (disminuye el volumen) y, según la Ley de Boyle, aumenta la presión. Alaumentar la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.

Segundo caso
Al tirar del émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa...