ELECTR LITOS

ELECTRÓLITOS
EQUILIBRIO IÓNICO
1. DEFINICIONES FUNDAMENTALES

1.1. Equilibrio iónico:

Se llama equilibrio iónico al tipo especial de equilibrio químico caracterizado por la presencia de especiesquímicas en solución acuosa que producen iones.
En el equilibrio iónico se tiene la presencia tanto de moléculas como de partículas iónicas en la mezcla en equilibrio.

1.2. Electrólito:

Unelectrólito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones.
Un electrólito es una sustancia que se disocia en iones libres cuando se disuelve o se funde, para producir un medio queconduce electricidad. A los electrólitos también se les llama solutos iónicos y generalmente existen como ácidos, bases o sales.

1.3. Electrólitos Fuertes:

Un electrólito fuerte es toda sustanciaque al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones en una reacción de disolución prácticamente irreversible.
Los electrólitos fuertes son sustancias tales como ácidos y basesfuertes que existen en disolución acuosa exclusivamente como iones.

1.3.1. Ácidos Fuertes:
Es una solución acuosa, el ácido fuerte es normalmente la única fuente importante de iones H˖
La fuerza de unácidos puede medirse por la fracción de sus moléculas que se ionizan.
1.3.2. Bases Fuertes:
Estos compuestos se disocian totalmente en iones en disolución acuosa. Existen relativamente pocas basesfuertes y las más comunes son los hidróxidos iónicos de los metales alcalinos y alcalinotérreos, ellos forman una fuente importante de iones oxhidrilos (OH-) en disolución. La fuerza de una base se refierea su capacidad para aceptar un protón proveniente de un ácido.
Entre las bases fuertes tenemos a: NaOH; KOH; Ca(OH)2; KOH; etc.

1.4. Electrólitos Débiles:

Un electrólito débil es una sustancia queal disolverse en agua, produce iones parciales, en reacciones de tipo reversible.
Se produce una disociación parcial de los electrólitos llegando a formar un sistema en equilibrio.

1.4.1. Ácidos...