electricidad y calor
Páginas: 5 (1123 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2014
2014-2 Grupos B01 y B02.
EQUILIBRIO QUÍMICO. Maestra Rosaura Teresita Pérez.
TAREA: Equilibrios Físicos.
RESPONDA A CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
Diga cuál de los siguientes procesos es espontáneo. Justifique sus respuestas.
a) Fusión del hielo a presión constante en su punto normal de congelación por la adición de una cantidadinfinitesimal de calor.
b) Vaporización de agua supercalentada a 102ºC y 1 atm.
c) Vaporización del agua a 25ºC y 2 atm de presión.
d) Expansión isotérmica reversible de un gas ideal.
e) Expansión adiabática de un gas en el vacío.
A partir de la condición de equilibrio material a presión y temperatura constante deduzca la condición de equilibrio entre fases.
Para cierta sustancia elvolumen molar del líquido es mayor que el del sólido. ¿Cómo varía la temperatura de fusión con la presión? Justifique su respuesta.
¿Por qué en general las líneas de equilibrio sólido-líquido tienen mayor pendiente que las líneas de sólido-vapor y líquido-vapor?
¿Por qué S de fusión y S de vaporización son siempre positivos?
En el invierno los lagos cuyassuperficies se han congelado permanecen líquidos en
el fondo (esto permite la supervivencia de muchas especies) ¿Cómo se explica esto?
Un recipiente con agua se encuentra sobre una mesa de laboratorio, la temperatura del agua del recipiente, así como la temperatura ambiente en el laboratorio, es de 25°C (figura 1).
a) ¿Qué pasaría con el nivel de agua después de que pasa el tiempo?b) ¿Qué entiendes por evaporación?
Un recipiente con agua con una cubierta de plástico transparente se encuentra sobre una mesa de laboratorio. La temperatura del agua del recipiente, así como la temperatura ambiente en el laboratorio, es de 25°C (figura 2).
a) ¿Qué pasaría con el nivel de agua después de que pasa el tiempo?
b) ¿Qué se observaría en la parte superior de lacubierta transparente después de que pasa el tiempo?
c) ¿Cómo sería la presión en el interior de la cubierta transparente después de que pasa el tiempo?
Diga si la siguiente aseveración es falsa o verdadera:
Una solución con un alto punto de ebullición tendrá un bajo punto de congelación ________Las presiones de vapor de acetona y agua son 30.6 y 3.17 kPa respectivamente a 25ºC. a) Si en dos recipientes, cada uno tuviera acetona y el otro agua, ¿qué se esperaría con el nivel de ambos líquidos después de que pasa el tiempo?
¿Qué significa el hecho de que la variación de la presión de vapor con la temperatura no es lineal?
Un vapor es: ________A - Cualquier gas puede llamarse también así.
B - Solamente puede aplicarse este nombre a la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se presenta en estado líquido.
C - Solamente se llama así la fase gaseosa del agua, recibiendo el nombre de "vapor de agua"
D - Este nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones ambientales no se encuentre enestado de gas.
Un gas ideal es: __________
A - Cualquier gas monoatómico tal como los gases nobles, que no reaccione prácticamente nunca.
B - Es cualquier gas tal que para un mol del mismo se cumpla la ecuación: (P.V)/(R.T) = 1
C - Cualquier gas noble es un gas ideal.
D - Cualquier gasal que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas.
Por condiciones normales se entiende: ________
A - Las habituales en un laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión
B - Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten...
EQUILIBRIO QUÍMICO. Maestra Rosaura Teresita Pérez.
TAREA: Equilibrios Físicos.
RESPONDA A CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
Diga cuál de los siguientes procesos es espontáneo. Justifique sus respuestas.
a) Fusión del hielo a presión constante en su punto normal de congelación por la adición de una cantidadinfinitesimal de calor.
b) Vaporización de agua supercalentada a 102ºC y 1 atm.
c) Vaporización del agua a 25ºC y 2 atm de presión.
d) Expansión isotérmica reversible de un gas ideal.
e) Expansión adiabática de un gas en el vacío.
A partir de la condición de equilibrio material a presión y temperatura constante deduzca la condición de equilibrio entre fases.
Para cierta sustancia elvolumen molar del líquido es mayor que el del sólido. ¿Cómo varía la temperatura de fusión con la presión? Justifique su respuesta.
¿Por qué en general las líneas de equilibrio sólido-líquido tienen mayor pendiente que las líneas de sólido-vapor y líquido-vapor?
¿Por qué S de fusión y S de vaporización son siempre positivos?
En el invierno los lagos cuyassuperficies se han congelado permanecen líquidos en
el fondo (esto permite la supervivencia de muchas especies) ¿Cómo se explica esto?
Un recipiente con agua se encuentra sobre una mesa de laboratorio, la temperatura del agua del recipiente, así como la temperatura ambiente en el laboratorio, es de 25°C (figura 1).
a) ¿Qué pasaría con el nivel de agua después de que pasa el tiempo?b) ¿Qué entiendes por evaporación?
Un recipiente con agua con una cubierta de plástico transparente se encuentra sobre una mesa de laboratorio. La temperatura del agua del recipiente, así como la temperatura ambiente en el laboratorio, es de 25°C (figura 2).
a) ¿Qué pasaría con el nivel de agua después de que pasa el tiempo?
b) ¿Qué se observaría en la parte superior de lacubierta transparente después de que pasa el tiempo?
c) ¿Cómo sería la presión en el interior de la cubierta transparente después de que pasa el tiempo?
Diga si la siguiente aseveración es falsa o verdadera:
Una solución con un alto punto de ebullición tendrá un bajo punto de congelación ________Las presiones de vapor de acetona y agua son 30.6 y 3.17 kPa respectivamente a 25ºC. a) Si en dos recipientes, cada uno tuviera acetona y el otro agua, ¿qué se esperaría con el nivel de ambos líquidos después de que pasa el tiempo?
¿Qué significa el hecho de que la variación de la presión de vapor con la temperatura no es lineal?
Un vapor es: ________A - Cualquier gas puede llamarse también así.
B - Solamente puede aplicarse este nombre a la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se presenta en estado líquido.
C - Solamente se llama así la fase gaseosa del agua, recibiendo el nombre de "vapor de agua"
D - Este nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones ambientales no se encuentre enestado de gas.
Un gas ideal es: __________
A - Cualquier gas monoatómico tal como los gases nobles, que no reaccione prácticamente nunca.
B - Es cualquier gas tal que para un mol del mismo se cumpla la ecuación: (P.V)/(R.T) = 1
C - Cualquier gas noble es un gas ideal.
D - Cualquier gasal que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas.
Por condiciones normales se entiende: ________
A - Las habituales en un laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión
B - Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten...
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