Electrizacion por fortamiento

1 Electrización por frotamiento:
Al frotar un cuerpo fuertemente con un paño, este se carga positiva o negativamente dependiendo de su tendencia a perder o ganar electrones respectivamente. Por ejemplo al frotar una barra de vidrio, ésta se cargará positivamente. El vidrio frotado con seda provoca una separación de las cargas, por que ambos materiales ocupan posiciones distintas en la serietriboeléctrica, lo mismo se puede decir del ámbar y del vidrio. Cuando dos materiales no conductores entran en contacto uno de los materiales puede capturar electrones del otro material. La cantidad de carga depende de la naturaleza de los materiales (de su separación en la serie triboeléctrica), y del área de la superficie que entra en contacto. Otro de los factores que intervienen es el estado delas superficies, si son lisas o rugosas (la superficie de contacto es pequeña). La humedad o impurezas que contengan las superficies proporcionan un camino para que se recombinen las cargas. La presencia de impurezas en el aire tiene el mismo efecto que la humedad.

LA ELECTROLISIS


A principios del siglo XIX se observó que ciertas sustancias en estado líquido sufrían transformacionesquímicas al ser atravesadas por corriente eléctrica continua. En 1833, Faraday realizó cuidadosos estudios cuantitativos sobre este fenómeno, que recibió la denominación de electrolisis.
P ara comprender este proceso y a modo de ejemplo, se explica a continuación la electrólisis del cloruro cúprico: el cloruro cúprico al disolverse en agua se disocia en dos partículas con carga eléctricadenominadas iones. Uno de los iones es el cobre, que presenta carga positiva, y el otro es el cloro, con carga negativa (cloruro).
Al pasar la corriente eléctrica, los iones positivos se dirigen al electrodo negativo, denominado cátodo y los iones  negativos van hacia el electrodo positivo, llamado ánodo. Por esta causa, los iones positivos se denominan cationes y los negativos aniones.
Al llegar al ánodo, loscationes de cobre se neutralizan y quedan allí depositados como cobre metálico. Por su parte, los aniones cloruro en el ánodo también se neutralizan transformándose en gas cloro.
  De esta forma el cloruro de cobre se descompone en cobre metálico y cloro gaseoso. Este fenómeno de descomposición del cloruro de cobre por la acción de la corriente eléctrica continua también sucede en otras sales, enlas bases y en los ácidos. A todas las sustancias que se descomponen por el paso de la corriente eléctrica continua se las denomina electrolitos.

"El hecho de que la corriente eléctrica pueda producir transformaciones químicas, indica una relación entre la electricidad y la materia. Como la materia está constituida por átomos, éstos deben tener una estructura parcialmente eléctrica para que laelectrolisis pueda efectuarse."

2
Una descarga eléctrica en un medio gaseoso, es un fenómeno en el que un
gas, que normalmente, no conduce la electricidad, empieza a hacerlo debido a
la ionización de sus átomos, como consecuencia de la influencia de una fuente
energética (de calor, de radiación o de un campo eléctrico, que provoca una
diferencia de potencial entre los electrodos entrelos que se sitúa el gas). La
conducción eléctrica a través de este gas ionizado (en adelante, plasma) no
sigue la ley de Ohm, sino que se rige por los procesos físicos elementales que
se dan entre las partículas cargadas (electrones, iones, átomos y moléculas
excitadas) transportadas en el plasma y producidas y absorbidas en los
electrodos.
El ánodo es un electrodo en el que se produceuna reacción de oxidación, mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación
Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones
Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan...