Electrogravimetria
Páginas: 6 (1480 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2012
| SAINT MARY SCHOOL AVENIDA EL SAUCE Nº 1049 COQUIMBO | |
ELECTROGRAVIMETRÍA
Integrantes:
Tiare PuputaukiLoreto Jansson
Curso:
3° MedioProfesora:
María Eagle T.
Asignatura:
QuímicaFecha:
9/11/2012
ÍNDICE
ABSTRACTO…………………………………………………………………………………….……….Pág. 3
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………………...…….…Pág. 3
SECCIÓN DE MATERIALES E INSTRUMENTOS………………………………………………..Pág. 3-4PROCEDIMIENTO…………………………………………………………………………………….Pág. 4
SECCIÓN DE RESULTADOS………………………………………………………………………..Pág. 5
SECCIÓN DE DISCUCIÓN…………………………………………………………………………..Pág. 5
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS…………………………………………………………………Pág. 5
RESUMEN CIENTÍFICO…..…………………………………………………………………………Pág. 6
ABSTRACTO
En este informe se hablará sobre la separación cuantitativa de metales en disolución acuosa deéstos, por un método electroquímico llamado Electrogravimetría. Este método consiste en la electrolisis de electrolitos que contiene a los metales que se pueden separar gracias a sus diferencias de potenciales de reducción. Existen dos tipos de celdas en las que se llevan a cabo los procesos electroquímicos. La celda galvánica, que utiliza la energía liberada en una reacción de manera espontánea paragenerar electricidad y la celda electrolítica, que utiliza la energía eléctrica para provocar una reacción química no espontánea, este proceso se conoce con el nombre de electrólisis.
Con el uso de un analizador electrolítico y dos electrodos que representan el ánodo y el cátodo realizaremos la separación del cobre y el níquel.
Al calcularlos se observa que el porcentaje de cobrerecuperado es casi la cantidad suministrada de cobre, lo cual confirma la teoría que dice que la deposición es total; en cambio el porcentaje de níquel es muy pequeño lo cual nos hace pensar que la cantidad de níquel en la solución es muy pequeña.
INTRODUCCIÓN
La determinación de una cierta cantidad de masa de sustancia como consecuencia de un proceso electrolítico es el origen de los métodoselectrogravimétricos. Las celdas electrolíticas son las que llevan a cabo reacciones no espontáneas. En ellas se necesita emplear energía de una fuente externa para que la reacción de oxidación reducción tenga lugar.
La descripción de las celdas electroquímicas se centra en la comparación de los potenciales de reducción que permiten deducir si una reacción se produce en forma espontánea o no,pero en esas descripciones se asume un flujo imperceptible de corriente. Para que una celda pueda hacer trabajo útil o para que se produzca la electrólisis es necesario que haya un movimiento significativo de cargas. Siempre que hay un movimiento de cargas, la magnitud del voltaje de salida de una celda galvánica disminuye y el necesario para producir la electrólisis en una celda electrolítica...
ELECTROGRAVIMETRÍA
Integrantes:
Tiare PuputaukiLoreto Jansson
Curso:
3° MedioProfesora:
María Eagle T.
Asignatura:
QuímicaFecha:
9/11/2012
ÍNDICE
ABSTRACTO…………………………………………………………………………………….……….Pág. 3
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………………...…….…Pág. 3
SECCIÓN DE MATERIALES E INSTRUMENTOS………………………………………………..Pág. 3-4PROCEDIMIENTO…………………………………………………………………………………….Pág. 4
SECCIÓN DE RESULTADOS………………………………………………………………………..Pág. 5
SECCIÓN DE DISCUCIÓN…………………………………………………………………………..Pág. 5
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS…………………………………………………………………Pág. 5
RESUMEN CIENTÍFICO…..…………………………………………………………………………Pág. 6
ABSTRACTO
En este informe se hablará sobre la separación cuantitativa de metales en disolución acuosa deéstos, por un método electroquímico llamado Electrogravimetría. Este método consiste en la electrolisis de electrolitos que contiene a los metales que se pueden separar gracias a sus diferencias de potenciales de reducción. Existen dos tipos de celdas en las que se llevan a cabo los procesos electroquímicos. La celda galvánica, que utiliza la energía liberada en una reacción de manera espontánea paragenerar electricidad y la celda electrolítica, que utiliza la energía eléctrica para provocar una reacción química no espontánea, este proceso se conoce con el nombre de electrólisis.
Con el uso de un analizador electrolítico y dos electrodos que representan el ánodo y el cátodo realizaremos la separación del cobre y el níquel.
Al calcularlos se observa que el porcentaje de cobrerecuperado es casi la cantidad suministrada de cobre, lo cual confirma la teoría que dice que la deposición es total; en cambio el porcentaje de níquel es muy pequeño lo cual nos hace pensar que la cantidad de níquel en la solución es muy pequeña.
INTRODUCCIÓN
La determinación de una cierta cantidad de masa de sustancia como consecuencia de un proceso electrolítico es el origen de los métodoselectrogravimétricos. Las celdas electrolíticas son las que llevan a cabo reacciones no espontáneas. En ellas se necesita emplear energía de una fuente externa para que la reacción de oxidación reducción tenga lugar.
La descripción de las celdas electroquímicas se centra en la comparación de los potenciales de reducción que permiten deducir si una reacción se produce en forma espontánea o no,pero en esas descripciones se asume un flujo imperceptible de corriente. Para que una celda pueda hacer trabajo útil o para que se produzca la electrólisis es necesario que haya un movimiento significativo de cargas. Siempre que hay un movimiento de cargas, la magnitud del voltaje de salida de una celda galvánica disminuye y el necesario para producir la electrólisis en una celda electrolítica...
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