ELECTROLISIS DEL H20

ELECTROLISIS DEL H20
OBJETIVO: Separar los componentes del agua; el hidrogeno y el oxigeno.
HIPÓTESIS: Si en una corriente eléctrica pasa a través del agua entre electrodos (los polos positivo ynegativo de una batería), el agua se divide en dos partes: oxigeno e hidrogeno.
ANTECEDENTES TEORICOS: La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide enHidrógeno y Oxígeno. La electrólisis consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia ala corrienteambos electrodos presentaran desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas Hidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá el gas Oxígeno. Lo expresado anteriormente se puede escribirde la siguiente forma. ( Reacciones).
MATERIALES:
Voltámetro de Hoffman
Batería o pila voltaica
2 Tubos de ensayo
Agua destilada
ácido sulfúrico
DESARROLLO: El profesor realizara este experimentocon el voltámetro de Hoffman.
1º Se aplica una corriente directa con bajo voltaje, de inmediato salen burbujas de gas. Lo que ocurre entonces es que los iones emigran hacia los electrodos respectivos.Los electrodos son conductores por donde entra y sale la corriente y se encuentran sumergidos en la solución.
2º Se observa que en el electrodo negativo, llamado cátodo, se desprenden dos volúmenesde hidrogeno y en el electrodo positivo, el ánodo se desprende un volumen de oxigeno. Esto demuestra que el agua esta formada por dos partes de hidrogeno y una de oxigeno; en volumen por dos gramos dehidrogeno y dieciséis gramos de oxigeno.



RESULTADOS Y OBSERVACIONES: Como el Hidrógeno es un gas, pudimos apreciar que las burbujas que salían eran este gas separándose de el Oxígeno. Tambiéncomprobamos que
 Hidrógeno es un gas combustible, ya que al aplicarle fuego, produjo una pequeña explosión.

  CONCLUSIONES:
Comprobamos que el agua es un compuesto, debido a que logramos apreciar la...