Electrolisis.

Electrolis
Hasta el momento, solo se han tratado celdas galvánicas en las que la reacción espontánea que tiene lugar en una celda electroquímica proporciona una fuente de voltaje y te potenciaeléctrica. El caso opuesto es el de a electrolisis, donde una fuente externa de voltaje para realizar un cambio químico. Teles celdas se llaman celdas electrolíticas. Los procesos electrolíticos sonde gran importancia en la industria moderna, y que influyeron en el desarrollo de las ideas sobre la naturaleza eléctrica de la materia.
Tal vez el más sencillo de los procesos electrolíticosocurre cuando se sumergen en una solución acuosa de sulfato de cobre dos tiras de cobre conectadas a las terminales opuestas de una fuente de voltaje. Al pasar la corriente, en la tira de cobre conectadaal terminal negativo se deposita más cobre metálico, mientras que en el otro electrodo, el cobre metálico se oxida a Cu2+. El electrodo en el cual ocurre la reducción se llama siempre cátodo,mientras que el ánodo es siempre el electrodo en el cual ocurre la oxidación. Así, se tiene:

Cu2+ + 2e-  Cu en el cátodo
Cu  Cu2+ +2e- en el ánodo.
Si el ánodo de una celda de esaclase esa formado por cobre impuro (99.0%), se puede depositar en el cátodo cobre de una pureza del 99.98%. así, este y otros procesos de refinación electrolítica tienen considerable aplicación en lapreparación de grandes cantidades de metales puros.
Las técnicas electrolíticas hacen posible la recuperación de los elementos más activos a partir de sus compuestos. Una mirada a una tabla depotenciales estándar de electrodo muestra que iones como Na+ , Mg2+ y Al3+ son muy difíciles de reducir.

Na+ + e-  Na €0 = -2.714 V,
Mg2+ 2e-  € = -2.357 V,
Al3 +3e-  €0 = -1.68 V.
Dehecho, no existe un reactivo químico fácil de conseguir que pueda reducir estos iones a metales en cantidades grandes. Como resultado, la preparación comercial de los metales activos implica una...