electrolitos
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1Determina si el compuesto es iónico o covalente. Los compuestos iónicos están formados típicamente de metales y no metales. Los metales, con la excepción del hidrógeno, se encuentran a la izquierdade la tabla periódica, y los no metales se encuentran en el lado derecho. Un ejemplo de un compuesto iónico es el KCl o cloruro de potasio. Los compuestos covalentes están compuestos típicamente de nometales. Un ejemplo es C2H6, o etano. Si el compuesto es covalente, entonces probablemente no sea un electrolito fuerte. Los compuestos iónicos son más propensos a ser electrolitos fuertes.
2Analiza si el compuesto es un ácido fuerte. Los ácidos fuertes también son electrolitos fuertes. Los compuestos que se forman a partir de elementos del Grupo 17, tales como HCl, HBr y HI, son ácidosfuertes. Otros ácidos fuertes incluyen H2SO4, HNO3, HClO3 y HClO4.
Examina si el compuesto es una base fuerte. Las bases fuertes también son electrolitos fuertes. Los compuestos que se forman con elion hidróxido, OH-, son típicamente bases fuertes. Los ejemplos incluyen LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 y Ba (OH) 2.
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Determina si el compuesto se forma a partir de un elemento del Grupo 1 o 2 con unelemento del Grupo 17. Tales compuestos son típicamente sales iónicas, que también son electrolitos fuertes. Los ejemplos incluyen NaCl y KCl.
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Memoriza los electrolitos fuertes que se forman...
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