electrolitos

CUESTIONARIO
1. Que es un electrolito débil y uno fuerte?Un electrólito es una solución de sales en agua, que da lugar a la formación de iones y que permiten que la energía eléctrica pase a través de ellos. (Un electrolito es una sustancia que en agua se disocia o separa en iones)
Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medioacuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible. (Un electrolito fuerte es aquel que se disocia totalmente. No quedará nada de sustancia al final, sólo sus iones)
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo haceparcialmente y produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible. (Un electrolito débil es el que se disocia en menor medida. Quedará sustancia y quedarán iones). 
2. Definir ácido y base de Brönsted-Lowry
La teoría fue propuesta por en danés Johannes Nicolaus Brönsted y en británicoThomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.
La teoría de Brönsted-Lowrydescribe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por que un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.
Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquiersustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H+].
La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiereun protón a una base.
3. Consultar el nombre ionización y formula en medio acuoso de 3 ácidos débiles, 3 ácidos fuertes, 3 bases débiles, 3 bases fuertes y 3 sales.
Ácidos débiles
Ácido acético CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Ácido benzoico C6H5COOH ⇌ C6H5COO- + H+
Ácido cianhídricoHCN ⇌ CN- + H+
Ácidos fuertes
Ácido clorhídrico HCl ⇌ H+ + Cl-
Ácido bromhídrico HBr ⇌ H+ + Br-
Ácido yodhídricoHI ⇌ H+ + I-
Bases fuertes
Hidróxido de sodio NaOH ⇌ Na+ + OH-
Hidróxido de calcio CaOH ⇌ Ca++ + OH-
Hidróxido de potasio KOH ⇌ K+ + OH-
Bases débiles
Amoniaco (NH 3) NH 3 + H 2 O  NH 4 + + OH -
Piridine (C 5 H 5 N) C 5 H 5 N + H 2 O  C 5 H 5 NH + + OH -
Hidroxilamina (H 2 NOH) H 2 NOH + H 2 O  H 3 NOH + + OH -
Metilamina (NH 2 CH 3) NH 2 CH 3 + H 2 O  NH 3 CH 3 + + OH -

SalesCloruro de sodio NaCl ⇌ Na+ + Cl-
Nitrato de sodio KNO3 ⇌ K+ + NO3-
Sulfato de sodio Na2SO4 ⇌ 2Na+ + SO4-
4. Mencionar cuatro compuestos que en solución conducen corriente eléctrica (diferentes a los usados en la práctica) y escribir las reacciones de disociación en medio acuoso para cada uno de ellos.
HNO3 ----- H+ + Cl- ácido trioxonítricoKOH------ H+ + NO3- Hidróxido depotasio
BaCl2 ------ Ba++ + 2Cl- Cloruro de bario
5. Formula del acido cítrico y del azúcar.
Acido cítrico C6H8O7.
Azúcar C12H22O11
6. ¿electrolitos de importancia en el organismo y función?
Equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular Cada electrólito tiene una concentración característica  en el plasma sanguíneo, el líquido intersticial y el líquido celular. Sonimportantes para regular la osmolaridad o concentración de partículas en el plasma sanguíneo y otros líquidos del organismo. También determinan el nivel de hidratación y el pH de los líquidos corporales. El correcto equilibrio entre los distintos electrólitos es de importancia crítica para el metabolismo del cuerpo y su normal funcionamiento.
Los electrolitos cumplen funciones muy importantes que tienen...