Electrones de Valencia y Oxidación

Electrones de valencia y oxidación

Contenido

Introducción

Electrones de valencia:

Concepto
Electroscopia electrónica
Electrones que se encuentran en la capa de valencia
Valencia
Comportamiento de los electrones de valencia en los enlaces
Comportamiento de los electrones de valencia en los elementos
Elementos Representativos
Elementos de transición

Número de Oxidación:Concepto
Principales reglas
Ejemplo

Conclusión












Introducciòn
En el siguiente trabajo le presentaremos un pequeño resumen de toda la importancia que tienen los electrones de valencia y el numero de oxidación. A continuación le daremos conceptos básicos sobre estos temas tan importantes.
Cuando los átomos forman enlaces, solamente lo hacen a través de sus electrones másexternos, aquellos que se ubican en el último nivel de energía, denominados electrones de valencia. 
Para comprender las reacciones de oxidación es necesario definir inicialmente el término de número de oxidación. El número de oxidación es un número entero positivo o negativo que es utilizado para describir la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto. Existen números de oxidaciónfraccionarios en los átomos de los compuestos, pero no son comunes en los compuestos inorgánicos. Un ejemplo es el Na2S4O6 (tetrationato de sodio), el cual el átomo de azufre tiene un número de oxidación promedio igual a 2½.
La variación en el número de oxidación de un átomo antes de llevarse a cabo la reacción química y después de realizada, manifiesta la cantidad de electrones ganados operdidos. Un cambio positivo se lleva a cabo cuando un átomo pasa del estado libre o no combinado en el que el número de oxidación es igual a cero, a un estado combinado en el que el número de oxidación es positivo. Un ejemplo de un cambio negativo puede ser el caso en el que un átomo pasa de un estado no combinado a un estado combinado con número de oxidación negativo.
Desde hace mucho tiempo se utilizóel término oxidación para los casos en los que un elemento se combinaba con oxígeno, pero en la actualidad, el término se ha generalizado mucho más, definiéndose oxidación como el cambio químico en el que se pierde electrones produciéndose un aumento en el número de oxidación.





Concepto:

Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estoslos responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estosenlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.
Sólo los electrones externos de un átomopueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
La valencia de un elemento es el número de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su último nivel. La valencia de los gases nobles, portanto, será cero, ya que tienen completo el último nivel. En el caso del sodio, la valencia es 1, ya que tiene un solo electrón de valencia, si pierde un electrón se queda con el último nivel completo.
El número de electrones de valencia de cada elemento, corresponderá a qué grupo pertenece en la Tabla Periódica de los Elementos. Por ejemplo, el Oxígeno (O) pertenece al grupo 6A, y por lo tanto...