electrones de valencia

Los electrones de entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.



Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlo, deformar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que sepresenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros
Sólo loselectrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electron[1] es del interior no se afectan mucho y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f,porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
Con la Espectroscopía electrónica y de rayos X se han obtenido pruebas de la no intervención de los electrones internos. La energíarequerida para separar los electrones internos de un átomo casi es independiente de si el átomo está en un compuesto o es de un elemento combinado. La energía necesaria para separar los electrones externosdepende mucho del estado de combinación del átomo.
Los métodos espectroscópicos constituyen una herramienta de indudable valor en la investigación de la estructura y de la dinámica de la materia,desde la escala atómica hasta las grandes moléculas de la vida.

















La Espectroscopía tiene como objetivo proporcionar una base sólida de los principios del método y técnicaespectroscópicos. Se presentan con claridad los fundamentos básicos de la Espectroscopía, centrados en torno al acto espectroscópico elemental, en el que un haz de radiación electromagnéticainteracciona con un átomo o molécula e induce transiciones entre sus niveles de energía. Se desarrollan los diferentes tipos de espectroscopías de forma actualizada, incluyendo los grandes avances que en...