electrones excitados

Electrones excitados y espectros
 
línea corresponde a luz de energía yfrecuencia definidas. El patrón específico delíneas coloridas (o frecuencias) que emitecada elemento (su
espectro de líneas)
esuna propiedad característica del mismo, que puede utilizarse para identificarlo. Uninstrumento que se conoce como
espectroscopio
permite observar este espectro.Robert Bunsen y Gustav Kirchoff,científicos alemanes, informaron en 1859 que cadaelemento tiene un espectro característico. En 1885, J. J. Balmer logró calcular laslongitudes de onda de las líneas del espectro visible del hidrógeno.Los científicos han utilizado los espectros de líneas para establecer la composiciónquímica de las estrellas y de la atmósfera de los planetas. Tal vez hayas observado la flama amarrilla que seproduce al rociar sal de mesa(cloruro de sodio) en la flama de un asador. Cuando esta flama amarrilla se observaa través de un espectroscopio, sólo se aprecia una línea amarilla. El color amarillode la flama (aun sin la ayuda de un espectroscopio) se puede emplear paraidentificar la presencia de sodio en una muestra.E =
hv 
Como todo lo que está en movimiento, los electrones poseen energía cinéticaperotambién energía potencial. Son, en este sentido, como las rocas que están en elborde de un acantilado, que cuando caen pierden energía potencial. Si loselectrones caen hacia el núcleo, desprenden energía. Si esta energía corresponde ala frecuencia de la luz amarilla, por ejemplo, ése será entonces el color que se podráobservar. Así pues, una caída específica de energía en los electronesexcitadosproduce un color o frecuencia específica.Menciona ejemplos que de fuentes que producena) Espectro contínuob) Un espectro de líneas
La excitación es una elevación en el nivel de energía de un sistema físico, por encima de un estado de energía de referencia arbitrario, llamado estado fundamental. En física hay una definición técnica específica para el nivel de energía que se asocia a menudo con unátomo está siendo excitado a un estado excitado de mayor energía.
En mecánica cuántica un estado excitado de un sistema (como un electrón, núcleo atómico, átomo, o molécula) es cualquier estado cuántico del sistema que goza de una mayor energía que el estado fundamental (es decir, más energía que el mínimo absoluto).1 La temperatura de un grupo de partículas es indicativa del nivel deexcitación.
La vida útil de un sistema en un estado excitado suele ser corta: la emisión espontánea o inducida de un cuanto de energía (como un fotón o un fonón) por lo general ocurre poco después de que el sistema haya sido promovido al estado excitado, volviendo el sistema a un estado con una energía más baja (un estado menos excitado o el estado fundamental). Este retorno a un nivel de energía es, amenudo imprecisamente llamado decaimiento y es el inverso de la excitación.
Los estados excitados de vida media larga se llaman a menudo metaestables. Los isómeros nucleares de vida media larga, y el oxígeno singlete son dos ejemplos de esto.


Apunte de Estructura Atómica: Espectros de emisión. Los espectros de emisión continuos y discontinuos. Espectros de absorción. Los espectros de absorcióncontinuos y discontinuos. Teoría de Planck. Modelo atómico de Bohr. Corrección de Sommerfeld. Efecto Zeeman. Efecto Zeeman anómalo.
Espectros ópticos

Cuando se hace pasar la radiación emitida por un cuerpo caliente a través de un prisma óptico, se descompone en distintas radiaciones electromagnéticas dependiendo de su distinta longitud de onda (los distintos colores de la luz visible,radiaciones infrarrojas y ultravioleta) dando lugar a un espectro óptico. Todas las radiaciones obtenidas impresionan las películas fotográficas y así pueden ser registradas.
Cada cuerpo caliente da origen a un espectro diferente ya que esta depende de la propia naturaleza del foco.
Los espectros pueden ser de emisión y absorción. A su vez ambos se clasifican en continuos y discontinuos:

El...