Electrones

Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
Cada orbital puede estar ocupado por un máximo de dos electrones, los cuales debe tener espines opuestos, es decir,numero cuántico de espín diferente.
La distribución de máxima estabilidad para los electrones en un subnivel es aquella que tiene mayores números de espines paralelos.
Los átomos en los cuales uno omás electrones están desapareados son paramagnéticos. Los átomos en los cuales todos los espines de los electrones están apareados son diamagnéticos.
En el átomo de hidrogeno, la energía del electróndepende únicamente de su número cuántico principal n. En un átomo polielectrónico la energía del electrón depende tanto del número cuántico principal n como del número cuántico de momento angular l.Para electrones del mismo número cuántico principal, su poder de penetración, o de proximidad al núcleo, disminuye en el orden s > p > d > f. Esto significa, por ejemplo, que se necesita másenergía para separar un electrón 3s de un átomo que para separar un electrón 3p.

EL PRINCIPIO DE CONSTRUCCION PROGRESIVA
El principio de Aufbau se basa en el hecho de que “los protones se agreganal núcleo de uno en uno para construir los elementos electrones similarmente se van agregando a los orbitales atómicos”
A través de este procedimiento se obtiene un conocimiento detallado de lasconfiguraciones electrónicas de los estados fundamentales de los elementos
Los elementos que requieren cuidado partículas son aquellos que pertenecen a los metales transicionales, los lantánidos y losactínidos. Como se habrá notado antes para los valores grandes del número cuántico principal n, en el orden de llenado de los subniveles puede invertirse de un elemento al siguiente.
La física clásica,como se expresa en las leyes de newton del movimiento, fue insuficiente para explicar el comportamiento de los atomos y las moléculas. Se necesito el surgimiento de una teoría nueva para explicar...