Electrones

Características de electrones protones y neutrones
Carga eléctrica
SI (C)
Protón

+1,6021

neutrón

10-19

0

electrón -1,6021 10-19

Masa

Espín

Atómica

SI(g)

Atómica(uma)

+1

1,6725 10-24

1,0073

1/2

0

1,6748 10-24

1,0087

1/2

-1

9,1091 10-28

0,0005486

1/2

(uma). Unidad de masa atómica = (1/12) masa del Carbono-12
1 uma =1,661.10-24 g

Notación de los isótopos de un elemento:
A
ZE

Z número atómico = nº de protones
A número másico = nº de protones +
nº de neutrones

E Símbolo del elemento
Iones:
Iones:
A ±nZE

n = nº de protones - nº de electrones

¿Cómo contribuye cada isótopo a la masa atómica de un elemento?

Concepto de mol.
Número de Avogadro, NA = 6,02214199.1023 mol-1
Masa molarTipos de compuestos químicos y sus fórmulas
Compuesto molecular: formado por unidades discretas (moléculas)
Molécula: número pequeño de átomos, generalmente no metales, que se mantienen

unidospor enlaces covalentes
Enlace covalente: compartición de un par de electrones de la capa de valencia por dos
átomos distintos
Fórmula química: representación simbólica que cómo mínimo indica loselementos
presentes en el compuesto y la proporción relativa de cada uno de ellos
Fórmula empírica: fórmula más sencilla
Ácido acético (vinagre)
CH2O
Formaldehído
Glucosa
Fórmula molecular:Fórmula con la composición de la molécula real
Ácido acético2
C2H4O
Formaldehído
CH2O
Glucosa H O
C
6

12

6

Fórmula estructural: muestra el orden en el que se unen los átomos
y el tipo deenlace H
O

H

C
H

C
O

H

Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas
Fórmula estructural condensad: por grupos funcionales
CH3CO2H
CH3(CH2)2CH3 = butano
HCHO = formaldehídoRepresentaciones espaciales

Fosfolípido

PCl5

Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas
Compuesto iónico: formado por iones positivos (cationes) y negativos (aniones)
unidos por fuerzas...