Electrones

El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo.

Química General I

Atención
• Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294.

– Ojo, lalecturaes para ubicarse en el contexto. • Leer del Capítulo 7, págs 294 a 300. – Aquí si mucha atención con la descripción de cada uno de los conceptos.

El electrón
• Es una partículacargadanegativamente.
• Está en constante movimiento ondulatorio. • Este es el principio de dualidad onda-partícula establecido por De Broglie.

• Son las particulas electromagnéticas que dan origen a laelectricidad,al microondas, etc.

El electrón
• Hay una relación directa entre las propiedades químicas y el arreglo de los electrones en la nube electrónica. • La nube electrónica posee niveles deenergía quevarían según la probabilidad de encontrar allí a los electrones.

El electrón
• Todo electrón se encuentra ocupando una región definida en el espacio conocida como orbital.
• Cada orbitaltiene unvalor de energía asociado.
• Las separaciones de los valores de energía entre orbitales son valores constantes y se denominan “cuantos”.
El electrón
• Los cuantos describen cantidadesde energíapropias del electrón.
• Cuando esas cantidades se superan, pasa de un nivel mas alto (situación no muy estable o estado excitado). Al regresar a su estado basal o inicial, emite energíalumínica(restituye la energía recibida).

Orbitales atómicos, números cuánticos y configuraciones electrónicas
Postulados Principales

Encontrar una dirección es fácil…
9na avenida 10-08apartamento B
En unátomo se utiliza para ello:
Los número cuánticos
Postulados del modelo atómico de Bohr.
• Los electrones sólo pueden girar alrededor del núcleoen ciertas órbitas circulares definidas. (Esto ahora no esexactamente cierto)
• en donde n = 1, 2, 3, 4... (orbitas permitidas)
• Los electrones al girar en estas órbitas no absorben ni emiten
CONDUCCION ELECTRICA DE LOS MATERIALES

El electrón...