Elementos De La Tabla Periodica Y Su Utilizacion En La Industria

OXÍGENO

* Número atómico:8
* Grupo:16
* Periodo:2
* Configuración electrónica:[He] 2s2 2p4
* Estados de oxidación:-2
* Electronegatividad:3.44
* Radio atómico / pm:60.4
* Masa atómica relativa:15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químicofrancés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena mezclado con el hidrógeno oacetileno, y en muchas ramas de la industria química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1:0.444
Calor devaporización / kJ mol-1:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1:246.785

ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:5300.51
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:209500
en la corteza terrestre / ppm:466000
Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)
16O15.994914622(2)99.762(15)
17O16.9991315 (2)0.038(3)
18O17.9991604 (9)0.200(12)
El Oxígeno es un gas incoloro, inoloro e insípido. El Oxígeno, solo, no es flamable, pero alimenta la combustión. Es altamente oxidante, reacciona violentamente con materias combustibles y puede causar fuego ó explosión. El gas más importante para los seres vivos. Sin él, no sería posible la vida animal ó vegetal. Se encuentraen el aire que respiramos, en menor proporción que el Nitrógeno.
Usado en combinación con gas combustible para:
* Corte y soldadura oxiacetilénica.
* Enderezado con llama.
* Temple por llama.
* Limpieza por llama.
* Enriquecimiento de llamas en formas diversas (mezcla oxicombustible).
Acelera la quema de los gases combustibles para la obtención de una concentración mayor decalor.
* FUEGO: Alimenta la combustión. Produce llama y/o explosión cuando entra en contacto con aceite o grasa. En caso de incendio, remuévalo a lugar seguro y enfríelo con agua.
* SALUD: No es tóxico. Es perjudicial cuando se aspira seco en grandes cantidades.

OBTENCIÓN DEL OXÍGENO
El aire se compone aproximadamente, de un 21 % de oxígeno, un 78 % de nitrógeno y pequeñas cantidades degases raros, talescómo el helio, el argón y el neón. Para obtener el oxígeno, tal como se utiliza en soldadura, es necesario separarlo del resto de gases que componen el aire.
Desde el punto de vista Industrial, pueden seguirse dos procedimientos para la obtención del oxígeno: la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire.
Para la obtención por electrólisis, se prepara unasolución de sosa cáustica en agua, y se introducen en la misma dos electrodos conectados a un generador de corriente continua. Al circular la corriente eléctrica a través de la solución, se produce la descomposición del agua en sus dos elementos integrantes, recogiéndose el oxígeno, en forma gaseosa, en uno de los electrodos, y el hidrógeno, en el otro. Este procedimiento resulta muy costoso y apenasse emplea, por lo que el oxígeno para aplicaciones Industriales suele obtenerse por destilación fraccionada del aire.
El aire atmosférico se recoge en grandes depósitos que se conocen como torres de lavado. A través de estas torres se hace circular una solución de sosa cáustica, que somete al aire a un proceso de lavado, eliminando el anhídrido carbónico.
De aquí el agua pasa a los cilindros...