Elementos De Transición

QUÍMICA DE ESTOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

CONCEPTOS GENERALES

Estrictamente se define como elemento de transición a aquel que en estado elemental (oxidación 0) posee capas “d” o “f”parcialmente llenas, ejemplos: Fe0, Mn0, Cu0, etc.
Para el estudio de estos elementos y para la comparación se amplia el concepto y se dice que: “elemento de transición son aquellos que llenan parcialmente losorbitales “d”o “f” en su estado elemental o en cualquiera de sus estados de oxidación más comunes”. Por ejemplo: Cu que tiene un configuración 4s1 3d10 no sería elemento de transición en el conceptoestricto; pero si analizamos no solo su estado elemental sino todos sus estados de oxidación vemos que:

Cu0 4s1 3d10
Cu+ 4s0 3d10
Cu2+ 4so 3d9

Como el estado Cu2+ llenaparcialmente los orbitales “d” es suficiente para considerarlo elemento de transición según en concepto ampliado.

Si analizamos el caso del cinc:

Zn0 4s2 3d10
Zn2+ 4s0 3d10

Este no es unelemento de transición ni por el concepto estricto ni por el ampliado, tampoco el elemento representativo que llene “s” o “p”, por todo ello se llama de post – transición al igual que cadmio y mercurio queestán el la misma triada.

CLASIFICACIÓN

Teniendo en cuenta la definición ampliada los elementos de transición son:

1ª serie
21Sc……………………………………29Cu
Bloque “d”
2ª serie39Y…………………………….................47Ag

3ª serie
57La 72Hf………………………………….79Au
5d

Lantánidos
57La………………………………………71Lu
4f
Bloque “f”Actínidos
89Ac.........................................106Nielsborium
5fSin duda que son importantes, pues hasta el elemento 104 constituyen un total de 56 elementos, lo que representa más de la mitad de la tabla periódica.

PROPIEDADES GENERALES

 Metales: Son...